Koncentration
vet ej hur jag ska tänka här. Jag vet att substansmängden Magnesium är 10/24,3 men jag vet inte hur jag ska fortsätta därifrån.
punktfem3 skrev:
vet ej hur jag ska tänka här. Jag vet att substansmängden Magnesium är 10/24,3 men jag vet inte hur jag ska fortsätta därifrån.
Börja med att skriva en balanserad formel för när magnesium reagerar med oxoniumjoner. Vad bildas?
Smaragdalena skrev:punktfem3 skrev:
vet ej hur jag ska tänka här. Jag vet att substansmängden Magnesium är 10/24,3 men jag vet inte hur jag ska fortsätta därifrån.
Börja med att skriva en balanserad formel för när magnesium reagerar med oxoniumjoner. Vad bildas?
2Mg+2H30 ----> 2MgO + 3H2 ? om jag har gjort rätt (vet inte hur man gör en nedsänkt siffra)
2Mg+2H30 ----> 2MgO + 3H2 ? om jag har gjort rätt (vet inte hur man gör en nedsänkt siffra)
Nej, det stämmer inte riktigt. För enkelhets skull kan du skriva H+ i stället för H3O+, så slipper man ta med vattenmolekylerna på högersidan.
I överkanten på inskrivningsrutan finns det symbolerna x2 och x2, som man använder för att skriva upphöjda och nedsänkta siffror. Om du skriver på dator, kan du skriva t ex H2O, markera tvåan och klicka på x2. På mobilen tycker åtminstone jag att det är enklare att skriva H, klicka på x2, skriva 2, klicka bort x2 och skriva O, men det är nog inte alla som håller med.
Smaragdalena skrev:2Mg+2H30 ----> 2MgO + 3H2 ? om jag har gjort rätt (vet inte hur man gör en nedsänkt siffra)
Nej, det stämmer inte riktigt. För enkelhets skull kan du skriva H+ i stället för H3O+, så slipper man ta med vattenmolekylerna på högersidan.
I överkanten på inskrivningsrutan finns det symbolerna x2 och x2, som man använder för att skriva upphöjda och nedsänkta siffror. Om du skriver på dator, kan du skriva t ex H2O, markera tvåan och klicka på x2. På mobilen tycker åtminstone jag att det är enklare att skriva H, klicka på x2, skriva 2, klicka bort x2 och skriva O, men det är nog inte alla som håller med.
Mg2+ + 2 H30+ ---> 2 MgO + 3 H2 såhär? eller är min balansering fel?
punktfem3 skrev:Smaragdalena skrev:2Mg+2H30 ----> 2MgO + 3H2 ? om jag har gjort rätt (vet inte hur man gör en nedsänkt siffra)
Nej, det stämmer inte riktigt. För enkelhets skull kan du skriva H+ i stället för H3O+, så slipper man ta med vattenmolekylerna på högersidan.
I överkanten på inskrivningsrutan finns det symbolerna x2 och x2, som man använder för att skriva upphöjda och nedsänkta siffror. Om du skriver på dator, kan du skriva t ex H2O, markera tvåan och klicka på x2. På mobilen tycker åtminstone jag att det är enklare att skriva H, klicka på x2, skriva 2, klicka bort x2 och skriva O, men det är nog inte alla som håller med.
Mg2+ + 2 H30+ ---> 2 MgO + 3 H2 såhär? eller är min balansering fel?
om jag fattat rätt borde väl magnesiumet reagera med den negativa klorjonen genom Mg2+ + 2 Cl- ---> MgCl2 ?
Det bildas inte MgO (det är ett fast ämne, svårlösligt i vatten) utan fria magnesiumjoner.
Skriv reaktionen som en reaktion mellan Mg(s) och H+(aq), så slipper du "onödiga" produkter.
Smaragdalena skrev:Det bildas inte MgO (det är ett fast ämne, svårlösligt i vatten) utan fria magnesiumjoner.
Skriv reaktionen som en reaktion mellan Mg(s) och H+(aq), så slipper du "onödiga" produkter.
Aha men kan man skriva reaktionsformel för när Magnesiumklorid bildas enligt uppgiften såhär: Mg2+ + 2 Cl- ---> MgCl2 ? eller måste man skriva såhär: Mg + 2HCl —> H2 + MgCl2?
Det beror på exakt hur uppgiften är formulerad. Om det står att du skall skriva en summaformel för när magnesium löses upp i saltsyra kan du skriva Mg(s) + 2 HCl(aq) —> H2(g) + MgCl2(aq), men då är det jätteviktigt att du skriver HCl(aq) så att man förstår att du egentligen menar Mg(s) + 2 H3O+(aq) + 2 Cl-(aq) => Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H2O.
Smaragdalena skrev:Det beror på exakt hur uppgiften är formulerad. Om det står att du skall skriva en summaformel för när magnesium löses upp i saltsyra kan du skriva Mg(s) + 2 HCl(aq) —> H2(g) + MgCl2(aq), men då är det jätteviktigt att du skriver HCl(aq) så att man förstår att du egentligen menar Mg(s) + 2 H3O+(aq) + 2 Cl-(aq) => Mg2+(aq) + 2 Cl-(aq) + 2 H2O.
uppgiften har jag bifogat ovanför eller kan man ej se den?
Där står det inte att du måste ha med några åskådarjoner alls. Du behöver ha reaktionsformeln för att kunna avgöra hur många mol syra som behövs för att reagera fullständigt med magnesiumbiten.
