Koncentration. snälla snabba svar

nallepuh123 skrev:

hej, jag behöver hjälp med denna fråga 

1. Om du har svavelösning på 4 Molar och du har tillgång till 10 Molar svavelsyra. 

a, Hur många milliliter av svavelsyra ska du ha med i lösningen?

b, hur mycket vatten ska du ha?

 

Jag försökte använda spädningsformel

c1 . v1 = C2 . v2 men det känns att jag är ute och cyklar och att jag hittade på egen mått på vatten. Ska man göra så?

Tyvärr, din fråga är så obegripligt formulerad att jag inte kan hjälpa dig. Kan du lägga in en bild av den?

"Om du har tillgång till en svavelsyra lösning på 10 Molar i koncenteration och du vill spädda ut det med hjälp av vatten till 4 molar koncenteration. Hur mycket vatten behöver du?"

Det beror på hur mycket utspädd lösning du vill göra. Om det inte står något: Skriv att du vill framställa 1 liter av den svagare syran. Kommer du vidare då? Spädningsformeln borde funka.

nej, hur gör man

jag förstår inte hur jag ska ställa upp den, lösa kan jag göra men att ställa upp är svårt

Min åsikt är att spädningsformeln är en helt onödig formel, den gör bara att eleverna använder en formel utan att förstå vad det är de gör egentligen. Det räcker bra med formeln c = n/v och att man förstår att substansmängden av ett ämne inte ändras när man tillsätter rent vatten.

Välj att gära 1 liter av den svagare lösningen. Hur många mol svavelsyra behövs det för att framställa 1,00 dm³ med koncentrationen 4 mol/dm³?

en liter av svavelsyra? är det inte för mycket? och lägger jag bara det i min formel?

Om du tycker det är för mycket, så gör 100 ml istället - jag valde 1 liter för att det är enklast att räkna på.

okej, hur löser man ut?

Hur många mol svavelsyra behövs det för att framställa 100 ml med koncentrationen 4 mol/dm³?

n= c/v 

n= 4/ 0,1dm3= 40?

Nej, det är inte ett rimligt svar.

4 mol / dm³ är totalt 4 mol i en liter. Så 40 mol i en tiondel av volymen blir inte rätt.

Din formel är inte korrekt, ta en titt här:

https://www.formelsamlingen.se/alla-amnen/kemi/substansmangd/koncentrationen

ja men hur ska jag ställa upp formeln? förstår inte hur jag ska lösa uppgiften

det blir väl 4

nallepuh123 skrev:

det blir väl 4

4 av vad?

Koncentration, volym, substansmängd?

koncentration?

Koncentrationen får du genom att dela substansmängden med volymen, på så vis får du enheten substansmängd/volym, eller som i din uppgift 4 mol/dm³. c=n/V

Och om du stuvar om den formlen (multiplicerar båda sidorna med V), får du  c * V = n

okej så det är substansmängden man får.  Så substansmängden är 4. Hur går jag vidare?

nallepuh123 skrev:

okej så det är substansmängden man får.  Så substansmängden är 4. Hur går jag vidare?

Om du räknat på 1 dm³ av den spädda lösningen, så stämmer det.

Och för att kunna räkna ut uppgiften behöver du bestämma dig för vilken volym din spädda lösning skall ha (det står inte i uppgiften så du kan välja en volym själv).

0,5 dm3, 

4 x 0,5dm3= 2

är det så?

nallepuh123 skrev:

4 x 0,5dm3= 2

är det så?

Nu får jag gissa igen vad du skriver. Skriv alltid ut enheter, så framgår det vad det är som du räknar på/med.

Dessutom ser du lättare om det blir, t.ex. fel enhet i slutet - då har du räknat fel. Det sparar dig felräkningar och minskar poängavdrag på prov etcetera.

Volym som jag ska välja : 0,5dm3

substansmängd: 4 ( mol)

4/0,5= 8

helt ärligt vet jag inte hur man räknar ut. Det skulle vara snällt att visa mig steg för steg för att jag ska förstå

Okej.

Men du har räknat lite knasigt. Den här gången skriver jag ut enheterna åt dig, så ser du nog var som blivit knasigt (och varför det alltid är en bra idé att skriva ut enheterna).

4 mol / 0,5 dm³ = 8 mol / dm³

Så detta ger dig en lösning med en koncentration av 8 mol/dm³.

Men du vill ha en lösning på 0,5 dm³ som har en koncentration av 4 mol/dm³.

Så om du räknar ut substansmängden du behöver i din volym 0,5 dm³, med 4 mol/dm³, så är du ett steg närmare svaret.

Substansmängden har ju enheten mol, och formeln är den vi tittade på i inlägg #18.

Kommer du vidare med att räkna ut denna substansmängd?

4mol/dm3 x 0,5dm3 = 2

men man ska ju späda det till 10 Molar

jag menar till 4 molar

Nu vet du att det behövs 2 mol svavelsyra. Hur stor volym behövs det för att få 2 mol svavelyra, om koncentrationen är 10 mol/dm³?

M = mängden substans/ volym

10 mol/dm3 = 2 mol/ V 

lös V

2mol/ 10mol/dm3 = 0,2 dm3

Ja precis det går åt 0,2 dm³ av svavelsyralösningen.

Och för att späda behövs vatten, så att slutvolymen blir 0,5 l.

Räcker det med att svara så? Och visa strukturerat hur man har tänkt? 
men kan man använda sig av spädningsforml på något sätt också?

Amalfaour skrev:

Räcker det med att svara så? Och visa strukturerat hur man har tänkt? 
men kan man använda sig av spädningsforml på något sätt också?

Det beror på er lärare.

Uppgiften går att lösa som Smaragdalena föreslog, att räkna med substansmängderna.

Räkna ut hur stor substansmängd av ämnet som krävs i slutet (C*v =n), och sedan räkna ut hur stor volym det motsvarar av (i detta fall) svavelsyran, v=n/C.

Och mellanskillnaden i volym blir mängden vatten man får späda med (slutvolymen-svavelsyran= vattnets volym).

Eller med c1 * v1 = c2 * v2. Motsvarande

10 mol/dm³ * X = 4 mol /dm³ * 0,5 dm³

Och samma sak här med vattnet.

kan du förklara mer om formeln?

nallepuh123 skrev:

kan du förklara mer om formeln?

Vilken av formlerna? Spädningsformeln eller den du använde för att räkna ut spädningen?

spädningsformel

Den bygger på precis samma samband att:

substansmängden=koncentrationen * volymen

Och vid en spädning påverkas inte substansmängden, den är fortfarande densamma - det enda som påverkas är att vätskan volym ökar (den späds ut), och samtidigt sjunker koncentrationen.

Substansmängden i vänsterledet n1 = c1 * V1

Substansmängden i högerledet n2 = c2 * V2 (och n2 = n1)

Och har du information om tre av parametrarna (c1, v2 etcetera), kan du bara stuva om lite i formeln för att räkna ut den okända (volymen av svavelsyran som behövdes i ditt exempel).

Varför inte prova att räkna ut volymen med spädningsformeln? Så får du se hur den fungerar i praktiken.

Och att substansmängden är konstant gör att vänsterledet kan sättas lika med