koncentration
Hej jag skulle vilja veta ifall jag gjort rätt i denna frågan, då jag inte har facit.
I en kolv blandas 0,50 dm3 lösning av natriumklorid med koncentrationen 0,45 mol/dm3 med en 1,50 dm3 lösning av magnesiumklorid med koncentrationen 0,45 mol/dm3. Beräkna koncentrationen av de tre jonslagen.
c=n/v
n=c*v n(NaCl)= 0,5dm³ * 0,45 mol/ dm³ = 0,225 mol
n(MgCl) = 1,50 dm³ * 0,45 mol/ dm³ =0,675 mol
0,225 mol +0,675 mol = 0.9 mol
0,5 dm³ + 1,5 dm³ = 2 dm³
c= n/v
0,9 mol / 2 dm³ = 0,45 mol / dm³
c( Na) = 0,45 mol / dm³ c(Na) = 0,45 mol / dm³ c(Cl) = 0,9 mol / dm³
saaarrraa_ skrev:Hej jag skulle vilja veta ifall jag gjort rätt i denna frågan, då jag inte har facit.
I en kolv blandas 0,50 dm3 lösning av natriumklorid med koncentrationen 0,45 mol/dm3 med en 1,50 dm3 lösning av magnesiumklorid med koncentrationen 0,45 mol/dm3. Beräkna koncentrationen av de tre jonslagen.
c=n/v
n=c*v n(NaCl)= 0,5dm³ * 0,45 mol/ dm³ = 0,225 mol
Det finns alltså 0,225 mol natriumjoner och 0,225 mol kloridjoner i den ena lösningen
n(MgCl) = 1,50 dm³ * 0,45 mol/ dm³ =0,675 mol
Nej, magnesiumklorid är Mg Cl2. Det finns alltså 0,675 mol magnesiumjoner och 1,35 mol kloridjoner i den andra lösningen.
0,225 mol +0,675 mol = 0.9 mol
Vad gör du här?
0,5 dm³ + 1,5 dm³ = 2 dm³
korrekt
c= n/v
0,9 mol / 2 dm³ = 0,45 mol / dm³
c( Na) = 0,45 mol / dm³ c(Na) = 0,45 mol / dm³ c(Cl) = 0,9 mol / dm³
Det finns alltså 0,225 mol natriumjoner, 0,675 mol magnesiumjoner och 0,225+1,35 = 1,575 mol kloridjoner i 2 liter lösning. Vilken koncentration har var och en av de tre jonslagen?
