Koncentration
Hej! Jag har två lösningar:
Lösning 1: 100 ml vatten + 10g NaCl
Lösning 2: 100 ml vatten + 30g NaCl
Hur tar jag reda på koncentration om jag häller 30 ml av lösning 1 och 15 ml av lösning 2 i ett nytt glas?
Jag har använt mig av följande formel för att räkna ut koncentrationen:
n = (n1 + n2) = 0.17111 + 0.51334 = 0.68445mol
c=n/v = 0.68445 mol / 0.030 + 0.015
Mitt svar blir 15.2
Har jag tänkt rätt?
All hjälp uppskattas!
Nej, du verkar ha hällt ihop allt saltet i 45 ml vatten på något sätt.
Är det verkligen 100 ml vatten, eller har man spätt lösningen tills volymen är 100 ml? Det är inte samma sak. Det normala i kemi är att man väger upp lagom mycket av ämnet som skall lösas upp, häller det i en mätkolv, tillsätter vatten och blandar om, och sedan fyller man på med vatten till märket på halsen.
Om man antar att det är 10 g salt i 100 ml lösning, så blir koncentrationen (10/58,5)/0,100 = 1.7 mol/dm3. 30 g salt i 100 ml lösning blir 5,1 mol/dm3. Om man blandar 30 ml av den första lösningen med 15 ml av den andra lösningen blir substansmängden 0,03.1,7+0,015.5,1=0,13 mol och volymen blir 45 ml. Koncentrationen blir 0,13/0,045 = 2,9 mol/dm3.
Smaragdalena skrev:Nej, du verkar ha hällt ihop allt saltet i 45 ml vatten på något sätt.
Är det verkligen 100 ml vatten, eller har man spätt lösningen tills volymen är 100 ml? Det är inte samma sak. Det normala i kemi är att man väger upp lagom mycket av ämnet som skall lösas upp, häller det i en mätkolv, tillsätter vatten och blandar om, och sedan fyller man på med vatten till märket på halsen.
Om man antar att det är 10 g salt i 100 ml lösning, så blir koncentrationen (10/58,5)/0,100 = 1.7 mol/dm3. 30 g salt i 100 ml lösning blir 5,1 mol/dm3. Om man blandar 30 ml av den första lösningen med 15 ml av den andra lösningen blir substansmängden 0,03.1,7+0,015.5,1=0,13 mol och volymen blir 45 ml. Koncentrationen blir 0,13/0,045 = 2,9 mol/dm3.
Hej,
Du förklarar jättebra, tack så mycket!
Jag vill försöka använda din förklaring för två andra lösningar nu.
Lösning 1: 100 ml vatten + 10g NaCl
Lösning 2: 200ml vatten + 50gNaCl
Och ska hälla allt i en ny bägare.
10 ml från lösning 1 (samma som i den övre uppgiften) och 10 ml av lösning 2, sedan häller jag dessutom i 30 ml vatten.
Lösning 1 har koncentrationen 1.7 mol/dm3, använder uträkningen (10/58,5)/0,100 och får svaret 1,7 mol/dm3.
Lösning 2 har koncentrationen 0.4275 mol/dm3, använder uträkningen (50/58,44)/0,200 och får svaret 0.4275 mol/dm3.
Nu blandar jag 10 ml av den första lösningen med 10 ml av den andra lösningen. Räknar såhär:
(0,01 * 1,7) + (0,01 * 0.4275) = 0,17 + 0,004275 = 0,174275 mol.
Nu ska jag även hälla i 30ml kranvatten men blir lite förvirrad.
Hur fortsätter jag?
Gör en ny tråd för varoch en av de andra frågorna, det blir så lätt rörigt annars (och länka gärna till den hrä tråden!). /moderator
