koncentration

jag skrev en balanserad reaktionformel för när järnjoner reagerar med permanganatjoner och den är

5Fe2+ + (MnO4-) + 8H+ ----> 5Fe3+ + Mn2+ + 4H2O

Reduktion: MnO4- + 5e- + 8H+ ----> Mn2+ +4H2O

Oxidation: 5(Fe2+ ----> Fe3+ + e-)

men det står sen att jag ska räkna koncentrationen för det som skrevs (oxidera alla järnjonerna i en järnjonslösning krävdes det 200g KMnO4 till 8,5 dm3 av lösning).

Kan du skriva av uppgiften ord för ord, eller lägga in en bild? 

Om man löser upp 200 g kaliumpermanganat i 8,5 liter lösning, så blir koncentrationen 0,15 mol/liter, men det verkar inte vara detta du vill veta.

för att oxidera alla järnjonerna i en järnjonslösning krävdes det 200g KMnO4 till 8,5 dm3 av lösning. 

vad är koncentrationen av järnjoner i lösningen. det är andra del av frågan. den första ska balansera formeln.

Jaså, var det järnjonerna som var i lösningen, det förstod inte jag.

1. Beräkna antalet mol permanganatjoner i 200 g kaliumpermanganat
2. Beräkna hur många mol järnjoner detta motsvarar
3. Beräkna koncentrationen av järnjoner.

1. MnO₄ + K > KMnO₄.

KMnO₄= 200/157=1,25mol = MnO₄

2. 5 x 1,25= 6,25 mol

3. c(Fe²⁺)= 6,25/8,5=0,73 mol/dm3

vad tycker du?

Verkar rimligt, och lagom många värdesiffror.

tack