Komplexbindning
Om vi blandar 200 mL 0,0040 M BaCl2 (aq) med 600 mL 0,0080 M K2SO4 (aq), kommer det att bli utfällning av BaSO4 (s)? (För BaSO4, Ksp = 1,1 × 10−10)
Ska man först räkna ut substansmängden på båda ämnen först genom koncentraion och volym och sedan kolla vilket som är det begränsade reakant?
Nej, du ska bestämma koncentrationerna av Ba2+ och SO42- efter blandningen. Sedan beräknar du reaktionskvoten Q för upplösning av BaSO4. Om reaktionskvoten är större än löslighetsprodukten (Q>Ksp) kommer det att fällas ut BaSO4.
Beräkna koncentrationen för bariumjoner och för sulfatjoner. Beräkna produkten av koncentrationerna. Om den är större än Ksp så faller det svårlösliga saltet ut.
Varför har du kallat tråden komplexbindning? Frågan handlar inte om komplex.
Koncentrationen för Ba är 0,0040 M
Koncentrationen för SO4- är 0,0080 * 4=0,032
Sen vet jag inte
Skrev fel rubrik helt enkelt.
Nej, koncentrationen var 0,0040 M innan man blandade bariumkloriden med kaliumsulfatet. Hur många mol bariumjoner finns det? Hur stor är volymen? Hur stor är koncentrationen?
Räkna ut koncentrationen av sulfatjoner på motsvarande sätt.
Multiplicera ihop koncentrationerna och jämför med Ksp.
Antal mol barium mol är 1 och CI2 ä 2 då det finns dubbel av denna atomslag
Antal mol SO4 är 2?
Ska jag räkna ut koncentrationen av dessa ba och so4 genom c=n/V?
Nej. Hur mycket bariumjoner finns det i 200 ml av lösningen? Det finns precis lika många mol när man blandat det med den andra lösningen.
Ska man räkna med molmassan kanske?
Nej, du behöver bara att använda n=cv. Detta är inte universitetsnivå, detta är Ke1.
Ja men nu skriver ni olika saker först beräkna substansmängen och sen koncentrationen måste veta hur jag ska börja
