Kommer inte vidare. Kemisk beräkning.
Sen kommer jag ingenstans. Jag kan inte ta skillnaden mellan substansmängden H2SO4 och NaOH därför att svaret kommer bli 0. Hur ska man tänka för att komma vidare? Borde man inte ta hänsyn till att H2SO4 är en två protonigsyra? Om substabsmängden subtraherat med varandra blir 0 då borde ju vattnet/oxoniumjon koncentrationen vara lika stor som OH- koncentrationen och då borde vattnet vara neutralt med PH 7.
Ja, du behöver ta hänsyn till att svavelsyra är en tvåprotonig syra. I Ke1 skulle jag tro att man räknar med att syran protolyseras fullständigt i båda stegen. Hur många mol oxoniumjoner bildas när 0,1 mol svavelsyra protolyseras fullständigt?
Det bildas 0,1 mol oxoniumjoner när 0,1 mol svavelsyra protolyseras
solskenet skrev:Det bildas 0,1 mol oxoniumjoner när 0,1 mol svavelsyra protolyseras
Nej, svavelsyra är en tvåprotonig syra.
Smaragdalena skrev:solskenet skrev:Det bildas 0,1 mol oxoniumjoner när 0,1 mol svavelsyra protolyseras
Nej, svavelsyra är en tvåprotonig syra.
Juste. Svavelsyra har 2 protoner (vätejoner). Så då borde det vara 0,1mol*2=0,2mol vätejoner
Vet inte om jag har tänkt rätt
solskenet skrev:Smaragdalena skrev:solskenet skrev:Det bildas 0,1 mol oxoniumjoner när 0,1 mol svavelsyra protolyseras
Nej, svavelsyra är en tvåprotonig syra.
Juste. Svavelsyra har 2 protoner (vätejoner). Så då borde det vara 0,1mol*2=0,2mol vätejoner
Vet inte om jag har tänkt rätt
