Kolväten förbränning

Har lite problem med nedanstående uppgift, förstår inte alls hur jag ska tänka.

Gasvolymen har ökat.

Antal mol gas efter förbränningen är då större än före.

Jag tycker om tabeller och börjar på en

$\begin{matrix} C O_{2} & O_{2} \\ N & u & N & u \\ 1 & 46 & 1 & 32 \\ 4 & . . . & 5 & . . . \\ 2 & . . . & 3 & . . . \\ 6 & . . . & 9 & . . . \end{matrix}$

Du ska använda allmänna gaslagen! Den säger att $p V = n R T$

R är gaskonstanten. Om man bryter ut den ur formeln får man $R = \frac{p V}{n T}$

Om du tittar på den formeln så ser du att om man ökar volymen så måste något annat också ändras för att likheten ska gälla, eftersom R inte kan ändras (det är ju en konstant). I din uppgift ändras volymen från 22 till 24 dm3. Trycket och temperaturen ändras inte. Däremot ändras n (antalet mol i gasblandningen). Din uppgift är att hitta vilken förändring av n som stämmer med förändringen av volymen.

Om vi kallar alla värden före förbränning för värde 1 och alla värden efter förbränning för värde 2 så blir det så här:

$R = \frac{p V}{n T} = \frac{p_{1} V_{1}}{n_{1} T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{n_{2} T_{2}}$

Då är det bara att sätta in värdena. Vi vet inte trycket, men vi vet att det är samma före och efter, så vi kallar det p, dvs $p_{1} = p_{2} = p$

Då får vi:

$\frac{p_{1} V_{1}}{n_{1} T_{1}} = \frac{p_{2} V_{2}}{n_{2} T_{2}} \frac{p * 22}{n_{1} * 382} = \frac{p * 24}{n_{2} * 382} \frac{22}{n_{1}} = \frac{24}{n_{2}} 22 n_{2} = 24 n_{1}$

Som du ser kan jag förkorta bort både tryck och temperatur eftersom de är samma före och efter.

Nu kan du själv gå igenom reaktionerna och ta fram n1 och n2 från reaktionsformlerna tills du hittar den som stämmer.

Svara