Koldioxid dipol?
Hej. Jag kollar just nu på Magnus Ehingers genomgång om dipoler, och det är lite jag inte förstår.
1. Varför blir det ”två delta +”
2. Vad innebär det att Syrets laddningar ”sammanfaller” i mitten - anledningen till att det inte är en dipol
3. Vad innebär "Vinklad" - i min uppgift ska jag ta reda på om molekylerna är osymmetriska eller vinklade
"Delta +" innebär elektronegativ.
När du ser lilla delta, , innebär det elektronegativtet. Plus innebär hög elektronegativtet, minus låg elektronegativitet (tror jag).
1 & 2. Det finns två syreatomer. Alltså är båda ändar av molekylen lika elektronegativ. Därmed infaller/sammanfaller laddningarna i mitten av molekylen, alltså blir den opolär = inte en dipol.
Dipol = polär.
3. Har du byggt molekylmodeller? I så fall får du blicka tillbaka och försöka minnas ifall de gick att vinkla på olika sätt. Har du inte, sök upp 3Dstrukturen för molekylen. Tips: det har med antalet bindningarna å göra.
Nilsson skrev:"Delta +" innebär elektronegativ.
När du ser lilla delta, , innebär det elektronegativtet. Plus innebär hög elektronegativtet, minus låg elektronegativitet (tror jag).
1 & 2. Det finns två syreatomer. Alltså är båda ändar av molekylen lika elektronegativ. Därmed infaller/sammanfaller laddningarna i mitten av molekylen, alltså blir den opolär = inte en dipol.
Dipol = polär.3. Har du byggt molekylmodeller? I så fall får du blicka tillbaka och försöka minnas ifall de gick att vinkla på olika sätt. Har du inte, sök upp 3Dstrukturen för molekylen. Tips: det har med antalet bindningarna å göra.
Fattar fortfatande inte riktigt hur laddningarna sammanfaller i mitten :/
Jag tänker så här: en opolär molekyl som en homogen blandning. Den är lika polär överallt. Då är det väl logiskt att laddningarna sammanfaller i mitten av denna homogena blandningen; just eftersom det är lika polärt överallt.
Det vänstra syret försöker dra kolets elektroner till vänster, medan det högra syret försöker dra kolets elektroner åt höger. Se det som ett slags dragkamp. Eftersom bägge syreatomerna är lika ”starka” (elektronegativa) rör sig inte elektronerna särskilt mycket åt endera håll. Man får alltså ingen laddningsförskjutning och således kan det inte bildas någon dipol.
Metan är ett annat exempel på symmetrisk molekyl där laddningarna sammanfaller i mitten.
Teraeagle skrev:Det vänstra syret försöker dra kolets elektroner till vänster, medan det högra syret försöker dra kolets elektroner åt höger. Se det som ett slags dragkamp. Eftersom bägge syreatomerna är lika ”starka” (elektronegativa) rör sig inte elektronerna särskilt mycket åt endera håll. Man får alltså ingen laddningsförskjutning och således kan det inte bildas någon dipol.
Metan är ett annat exempel på symmetrisk molekyl där laddningarna sammanfaller i mitten.
Okej, så om vi har två atomslag med samma elektronegativitet från 2 motstående håll är det alltså inte en dipol då det inte bildas en laddningsförskjutning? är det därför symmetriska molekyler inte är dipoler?
Korrekt!
Teraeagle skrev:Korrekt!
Stort tack till dig och Nilsson! 😊
