Koldioxid bindningar
Koldioxid har ju 4 elektronpar, varför har den 2 bindningar då?
Kvävgas har 3 elektronpar så jag antar att det är 3 bindningar. Varför är det inte så för koldioxid, eller har jag tänkt fel?
Kolatomen har fyra elektroner i sitt yttersta skal, så den behöver låna sammanlagt 4 elektroner for att det skall bli 8 elektroner totalt. Den lånar två elektroner från den ena syreatomen och två från den andra, så det blir två dubbelbindningar. Syreatomerna lånar två elektroner var från kolatomen, så det blir 6+2 = 8 elektroner runt varje syreatom. Ett annat sätt som kolatomen kan göra är att dela elektroner med fyra stycken väteatomer, så att det bildas metan.
Kväve har 5 elektroner i sitt yttersta skal, så den behöver låna tre elektroner till för att det kall bli 8 totalt. Var och en av kväveatomerna i kvävemolekylen lånar tre elektroner av den andra, så det blir 5+3 = 8 elektroner runt varje kväveatom. Ett annat sätt som kväveatomen kan göra är att dela elektroner med tre stycken väteatomer, så att det bildas ammoniak.
Smaragdalena skrev:Kolatomen har fyra elektroner i sitt yttersta skal, så den behöver låna sammanlagt 4 elektroner for att det skall bli 8 elektroner totalt. Den lånar två elektroner från den ena syreatomen och två från den andra, så det blir två dubbelbindningar. Syreatomerna lånar två elektroner var från kolatomen, så det blir 6+2 = 8 elektroner runt varje syreatom. Ett annat sätt som kolatomen kan göra är att dela elektroner med fyra stycken väteatomer, så att det bildas metan.
Kväve har 5 elektroner i sitt yttersta skal, så den behöver låna tre elektroner till för att det kall bli 8 totalt. Var och en av kväveatomerna i kvävemolekylen lånar tre elektroner av den andra, så det blir 5+3 = 8 elektroner runt varje kväveatom. Ett annat sätt som kväveatomen kan göra är att dela elektroner med tre stycken väteatomer, så att det bildas ammoniak.
Är det dubbelbindningar eftersom det är 2 syreatomer som binds till en kolatom? Hur blir det med vatten, är det 2 bindningar då?
Nej, det är dubbelbindningar för att det ingår två elektroner från varje atom i bindningen.
Det är två enkelbindningar i en vattenmolekyl - syret lånar bara en elektron från varje väte.
