3 svar
70 visningar
Splash.e behöver inte mer hjälp
Splash.e 713
Postad: 3 dec 2022 15:02

Kokpunkt

Jag förstår inte varför storleken på halogenerna påverkar kokpunkten? Varför blir dipol dipol bindningarna starkare då? 

Teraeagle 21051 – Moderator
Postad: 3 dec 2022 15:52

Det är inte dipol-dipolbindningarna som blir starkare, utan van der Waals-bindningarna. Se:

https://www.pluggakuten.se/trad/faq-vad-behover-jag-kunna-inom-amnet-kemi/?order=all#post-b03ff03c-6d2c-435a-9b0e-a8d001649213 

Ja, även dipoler har van der Waals-bindningar. De finns mellan alla sorts molekyler. Styrkan hos dessa ökar med molekylernas storlek och ju större molekylen är, desto större betydelse får denna bindningstyp (även om dipol-dipol och vätebindning är möjliga).

Splash.e 713
Postad: 4 dec 2022 12:35 Redigerad: 4 dec 2022 12:36
Teraeagle skrev:

Det är inte dipol-dipolbindningarna som blir starkare, utan van der Waals-bindningarna. Se:

https://www.pluggakuten.se/trad/faq-vad-behover-jag-kunna-inom-amnet-kemi/?order=all#post-b03ff03c-6d2c-435a-9b0e-a8d001649213 

Ja, även dipoler har van der Waals-bindningar. De finns mellan alla sorts molekyler. Styrkan hos dessa ökar med molekylernas storlek och ju större molekylen är, desto större betydelse får denna bindningstyp (även om dipol-dipol och vätebindning är möjliga).

Vänta... så van der Waals-bindningar finns i vätebindningar och dipoldipol bindningar?! Eller missförstod jag. Men alla vätehaiderna har både lite dipol-dipol bindningar och van der vaals bidnningar eftersom deras elektronegativitet ligger lite mitt emellan "gränsern". När elektronegativiteten blir mindre blir det sämre dipol-dipol bindningar och mer van der vaals bindningar. Van der vaals bindningar påverkas av storleken på moleyklerna så den främsta anledningen till att kokpunkten ökar är för att molekylmassan tack vare en större molekylarea ökar vilket gör att det krävs mer energi för att molekylerna ska komma i rörelse men också att bindningarna bli starkare tack vare att det finns fler e- och det är större sannolikhet att de avviker från sina platser? 

Teraeagle 21051 – Moderator
Postad: 4 dec 2022 12:43

vdW finns mellan alla sorts molekyler, men de är mycket svagare än dipol-dipol och vätebindning så de går ofta att bortse ifrån om något av de sistnämnda också är möjliga. Men för stora molekyler (hög molekylvikt) är vdW ändå så pass starka att de får betydelse.

Jämför t.ex. kokpunkten för etanol och heptan. Första binder med vätebindning och andra med vdW, ändå har heptan högre kokpunkt. Det beror på att heptanmolekylen är så pass stor att vdW trots allt blir ganska starka.

Svara
Close