Koefficient vid molmassa?
Hej, jag har en fråga:
På första bilden räknar man ut molmassan för 6H2O genom att ta 6 multiplicerat med molmassan för H2O= 6(18.016g/mol).
På andra bilden räknar man bara molmassan för H2O utan hänsyn till x framför.
Principen borde vara likadan (antingen räknar man med koefficienten eller inte) och jag har försökt förstå varför man gör på olika sätt men hittar ingen bra förklaring.
Välkommen till Pluggakuten!
Det finns ingenting som heter "molmassan för 6 H2O". Molmassan för vatten är cirka 18 g/mol. Massan för 6 mol vatten är 6 mol . 18 g/mol = 108 g. 1 mol kristalliserad aluminiumklorid består av 1 mol aluminiumjoner, 3 mol kloridjoner och 6 mol vatten.
Men varför tar jag med koefficienten i beräkningen för molen på första bilden, men inte på andra bilden?
Det förklarade jag: 1 mol kristalliserad aluminiumklorid består av 1 mol aluminiumjoner, 3 mol kloridjoner och 6 mol vatten. Aluminium har molmassan 27 g/mol, så 1 mol aluminium har massan 81 g. Klor har molmassan 35,5 g, så 3 mol kloridjoner har massan 106,5 g. Vatten har molmassan 18 g/mol (16+1+1) så 6 mol vatten har massan 108 g. 1 mol kristalliserad aluminiumklorid har alltså massan 27+106,5+108 = 241,5 g, så molmassan för kristalliserad aluminiumklorid är 241,5 g/mol.
Smaragdalena skrev:Det förklarade jag: 1 mol kristalliserad aluminiumklorid består av 1 mol aluminiumjoner, 3 mol kloridjoner och 6 mol vatten. Aluminium har molmassan 27 g/mol, så 1 mol aluminium har massan 81 g. Klor har molmassan 35,5 g, så 3 mol kloridjoner har massan 106,5 g. Vatten har molmassan 18 g/mol (16+1+1) så 6 mol vatten har massan 108 g. 1 mol kristalliserad aluminiumklorid har alltså massan 27+106,5+108 = 241,5 g, så molmassan för kristalliserad aluminiumklorid är 241,5 g/mol.
Okej, tack! Nu är jag med på det, men det förklara inte varför jag kan räkna ut molmassan på andra bilden genom att bara ta molmassan för H2O?
Om du skall beräkna molmassan för Na2CO3.xH2O så vet du inte hur många mol vatten det är i en mol av det kristalliserade saltet (d v s salt med kristallvatten) så du vet inte vad du skall multiplicera vattnets molmassa (18 g/mol) med.
Smaragdalena skrev:Om du skall beräkna molmassan för Na2CO3.xH2O så vet du inte hur många mol vatten det är i en mol av det kristalliserade saltet (d v s salt med kristallvatten) så du vet inte vad du skall multiplicera vattnets molmassa (18 g/mol) med.
Okej, tack för hjälpen!
