Kmr att swisha 50kr får den som kan svaret.

Elektroner är laddningar i rörelse. För att ett ämne ska kunna leda ström måste det finnas fria joner i en lösning. Hur mycket fria joner brukar det finnas i avjoniserat vatten? (Namnet ger något av en ledtråd) Syrors styrka mäts i hur väl de kan rycka loss protoner från andra ämnen, och därmed bilda oxoniumjoner och oftast någon typ av jon. För svavelsyra (H2SO4) är reaktionsformeln följande:

$H_{2}S{O}_4+2H_{2}O \Rightarrow 2H_3{O}^{+} + S{O}_4^{2-}$, så det bildas ett stort antal joner för varje svavelsyremolekyl som genomgår protolys. Svavelsyra är en extremt stark syra, så man kan anta att praktiskt taget alla molekyler genomgår protolys.

Saltvatten består av en del fria joner, eftersom NaCl är löst i vattnet och har bildat natriumjoner och kloridjoner. Dessutom kan vattnet genomgå autoprotolys och bilda några joner, men det bildas inte särskilt många då det tar mycket energi av vattnet för att genomgå denna process. Det är inte heller särskilt mycket salt i vanligt saltvatten. I Atlanten är salthalten drygt 3,5% (varierar med position på jordklotet), så det bildas inte så många joner i saltvatten heller. Därför leder koncentrerad svavelsyra ström bäst.

Jag har fått en förfrågan om att skriva ett lite enklare svar på denna fråga, så här kommer det!

Elektroner är laddningar (vet inte riktigt varför jag skrev i rörelse i inlägget ovan). Ström är laddningar i rörelse, positiva eller negativa. En elektron som rör sig är alltså en ström. Den vätska som innehåller flest joner per volymenhet leder bäst ström. Avjonat vatten innehåller inga joner, och leder således inte ström. Saltvatten innehåller en del joner, som bildas då natriumklorid löser sig i vattnet och delar upp sig i natrium- och kloridjoner. Saltvatten leder därför en del ström. Svavelsyra är en extremt stark syra, som mer än gärna delar upp sig i olika joner. Varje svavelsyremolekyl kan ge upphov till tre joner. Viktigt är att alla molekyler också kommer att ge upphov till tre joner, eftersom syran är så stark. 

Sammanfattningsvis: avjonat vatten leder inte ström alls, saltvatten leder lite ström, svavelsyra leder ström oerhört väl. 

"Koncentrerad svavelsyra" betecknar svavelsyra med en masshalt på runt 98% dvs en vätska som knappt innehåller något vatten alls. Resonemanget att det bildas många joner är således inkomplett eftersom det maximalt kan finnas så många jonpar som det finns vattenmolekyler som kan reagera med svavelsyran.

Huruvida denna i slutändan förhållandevis jonfattiga substans har en högre eller lägre förmåga att leda ström än lågkoncentrerat saltvatten är däremot en öppen fråga, men i valet mellan dessa två vore saltvatten klart det säkrare alternativet.

Vidare kommer en substans reella förmåga att leda ström inte vara detsamma som dess konduktivitet, förmågan att transportera laddning genom vätskan, eftersom transport av nettoladdning leder till att  kemiska reaktioner sker vid elektroderna där andra faktorer kan vara begränsande för flödet. 

Bortredigerat inlägg. Regelbritt 3.1. /Kajsa, admin