Klurig kemi fråga som handlar om syrabas
Svaveldioxid från eldning med fossila bränslen har sänkt pH-värdet i en sjö till 4,0 på
grund av tillförsel av svavelsyra. Man vill genom att tillsätta kalciumhydroxid,
Ca(OH)2, höja vattnets pH till 7,0. Sjöns area är 1,0 km2 och medeldjup 6,0 m. Vilken
är den minsta massa kalciumhydroxid som går åt för pH-höjningen?
Volymen är 6000 dm3
Jag vet inte hur man ska lösa denna uppgift på ett bra sätt. Dock vet jag att calciumhydroxiden släpper ifrån sig två mol hydroxidjoner för varje mol calciumhydroxid.
Har samt också räknat ut hur mycket vätejoner det finns vid ph 7 och ph 4. Men vet inte hur jag ska tillämpa alla dessa saker för att lösa ut uppgiften!
Hur många mol hydroxidjoner behöver man tillsätta till 1 liter vatten för att öka pH från 4,0 till 7,0?
Vilken massa har motsvarande mängd kalciumhydroxid? Hur många kg går det åt för att öka pH i 1 m3 sjövatten?
Hur många m3 vatten finns det i sjön?
Kommer du vidare?
Hur många mol hydroxidjoner behöver man tillsätta till 1 liter vatten för att öka pH från 4,0 till 7,0?
Hur ska jag veta detta? Jag vet ju att substansmängden hydroxidjoner och substansmägden vätejoner ska vara densamma men nu har vi ju redan en startsubstansmängd vätejoner
Du behöver tillsätta så många mol hydroxidjoner att de reagerar med så mycket av de 10-4 mol oxoniumjoner som finns i det sura vattnet att det bara finns 10-7 mol kvar.
