Klurig fråga om kokpunkt
Varför har 1,2-dikloretan högre kokpunkt än 1,1-dikloretan.
Ingen har en dubbelbindning, fritt rörliga.
Båda är därav också dipoler.
Båda har två bindningar (kol-klor) som är klart polära. I det ena fallet pekar dessa bindningar åt ungefär samma håll, i det andra fallet åt (nästan) motsatt håll.
Det är fortfarande kloratomen som utgör minuspol och väteatomen som utgör pluspolen och de har lika många elektroner. Stör kloratomerna varandra på något sätt när de sitter på samma kolatom?
Det är en väldigt bra fråga som inte alls är lätt att svara på. Min gissning är att kloratomerna i 1,2-dikloretan kan lägga sig på samma sida om molekylen, vilket gör den ena ”långsidan” negativ och den andra positiv. I 1,1-dikloretan hamnar kloratomerna på samma ”kortsida” och det blir en längre sträcka för dem att polarisera. Det är lättare att dra elektroner från en långsida till den andra, jämfört med från den ena till den andra kortsidan. Det är åtminstone vad jag skulle tippa.
Låter som ett resonemang jag kan köpa, tack.
Man kan se en liknande skillnad i kokpunkt mellan 1,1-dikloreten och cis-1,2-dikloreten.
