Klorater och perklorater
1. varför är klorater starka oxidationsmedel?
2. https://sv.wikipedia.org/wiki/Perklorat
https://sv.wikipedia.org/wiki/Klorat
Förvirrad och undrar vad jag missat som jag borde lärt mig: hur kan kloratomen ha så många bindningar+fria elektroner runt sig? Detta blir ju mer än åtta elektroner.
Det finns plats för upp till 18 elektroner i det tredje skalet.
1. Klor är ett väldigt elektronegativt ämne och har ett högt oxidationstal. Det finns en stor förmåga att dra till sig elektroner.
2. Kloratomen har tillgång till d-orbitaler (jämför med nitratjonen där kväveatomen inte har tillgång till dem).
Vad krävs för att något ska vara oxiderande eller reducerande? Vad ska man kolla efter?
Tex såhär: i en klorat finns ju inte bara klor utan även syre, som har negativt ox-tal. Så vi har en med positivt ox-tal och flera med negativt. Så hur vet man att det just bli en oxiderande "effekt" av föreningen som vill dra elektroner till kloratomen?
Det är ju nästan omöjligt att oxidera syre, medan det är väldigt lätt att reducera klor.
Jag tänkte mig mer att - varför är kloraten just oxiderande ("mha" kloret) och inte reducerande pga syrets negativa ox-tal?
Oxiderande = bra på att ta upp elektroner. Kloratomen älskar elektroner och saknar hela fem stycken (!!) för att ens ha 0 i oxidationstillstånd. Den vill ju helst ha -I. Det gör att den oxiderande förmågan är hög. Attraktionen mellan en elektron och en atom som liknar en jon med laddningen +5 är stor.
Reducerande = bra på att avge elektroner. Syre är det näst mest elektronegativa ämnet som finns. Det enda ämnet som kan oxidera syre är i princip fluor. Alltså är det väldigt svårt att slita loss elektroner från syreatomerna. Det är också väldigt svårt att slita loss en elektron från något som mer eller mindre har laddningen +5.
