Kinetik - hastighetsekvationer
23. The following data were obtained for the reaction
2ClO_2(aq) + 2OH^(-)(aq) rarr ClO_3^(-)(aq) + ClO_2^(-)(aq) + H_2O(l)
where
Rate = -(d[ClO_2])/(dt)
Table.
a. Determine the rate law and the value of the rate constant.
b. What would be the initial rate for an experiment with [ClO_2]_0 = 0.175
mol/L and [OH^-]_0 = 0.0844 mol/L?
Varför säger man:
"Rate = -(d[ClO_2])/(dt)"
Varför har man inte också med OH- där? Eller har man bara valt ETT av sätten att skriva "rate" på? (Jag vet att man brukar skriva upp reaktanter och produkter med minus framför reaktanternas (förbruknings) uppställning som ovan för ClO2 och "+" framför produkternas (formation). ) Men varför har man valt just ClO2?
Man väljer att mäta koncentrationen av ett av ämnena som ingår i reaktionen. Om det hade varit enklare skulle man ha kunnat mäta koncentrationen av något annat ämne istället.
Fast... Tabell i fråga har ju använt båda ämnenas koncentrationer:
Table description: The table has four rows and three columns. The column
headings are [ClO_2]_0 (in moles per liter), [OH^-]_0 (in moles per liter),
and Initial Rate (in moles per liter per second).
[ClO_2]_0 ( mol/L) [OH^-]_0 ( mol/L) Initial Rate (mol L^-1s^-1)
0.0500 0.100 5.75 xx 10^-2
0.100 0.100 2.30 xx 10^-1
0.100 0.0500 1.15 xx 10^-1
Jag tror att jag talar både för Smaragdalena och mig när jag säger att du måste börja använda formelskrivaren när du skriver formler och ekvationer. Nu är det en enda stor röra där det är högst oklart vad det egentligen ska stå.
Teraeagle skrev:Jag tror att jag talar både för Smaragdalena och mig när jag säger att du måste börja använda formelskrivaren när du skriver formler och ekvationer. Nu är det en enda stor röra där det är högst oklart vad det egentligen ska stå.
Har man en synskada blir det knepigare tyvärr. Men ja jag kunde gjort posten bättre - var slarvig och kollade inte hur det jag kopierade in blev efter jag kopierat in det - så bra ut därifrån jag tog det (ur ett dokument). Ska ändra när jag är vid dator.
