1 svar
87 visningar
Academ_Farma 1
Postad: 21 feb 2018 20:52

Kinetik - del av en reaktionsmekanism

I en uppgift fick man ställa upp en hastighetsuttryck för en reaktionsmekanism och sedan visa att vid steady state följer förbrukningen av 1:a ordningens kinetik.

Jag har löst uppgiften och fick helt rätt, men i facit ska svaret utvecklas ytterligare.

Min lösning till frågan var:

1+(k2-k-1)(k-1+k2)k1[N2O5]

Vilket är helt rätt enligt facit. 

I facit står att detta kan också utvecklas till:

2k1k2(k-1+k2)[N2O5]

 

Jag har försök lösa detta men vet inte riktig hur man får till det.

En av mina försök:

1+(k2-k-1)(k-1+k2)k1[N2O5] k1[N2O5] + k1[N2O5](k2-k-1)(k-1+k2) k1[N2O5](k2-k-1)(k-1+k2) =-k1[N2O5]k1[N2O5](k2-k-1) =-k1[N2O5] (k-1+k2)k1k2[N2O5]-k1k-1[N2O5] =-k1k-1[N2O5] - k1k2[N2O5]k1k2[N2O5]-k1k-1[N2O5] +k1k-1[N2O5] + k1k2[N2O5] =02 k1k2[N2O5] =0

Det stämmer delvis med det som står i facit. Min fråga är vad är det som jag har gjort fel.

Skulle vara tacksam för era hjälp.

jolindbe 12 – Fd. Medlem
Postad: 21 feb 2018 21:12

Felet du gör är att du har ett uttryck som du någonstans på vägen får för dig att lösa som en ekvation. Din rad 2 är inte fel (men du gör det inte enklare), men i din rad 3 har du plötsligt tagit ena termen av ditt uttryck och satt på andra sidan likhetstecknet och börjat lösa efter någonting, oklart vad. ;-)

Du behöver bara skriva om ettan till en kvot med samma nämnare som bråket du har, och sen göra lite snabb plus och minus, så har du deras svar. Såhär:

1+k2-k-1k-1+k2k1N2O5 =k-1+k2k-1+k2+k2-k-1k-1+k2k1N2O5 ==k-1+k2 + k2-k-1k-1+k2k1N2O5 = 2k2 k-1+k2k1N2O5 == 2k1k2 k-1+k2N2O5

Svara
Close