Kinetik - del av en reaktionsmekanism
I en uppgift fick man ställa upp en hastighetsuttryck för en reaktionsmekanism och sedan visa att vid steady state följer förbrukningen av 1:a ordningens kinetik.
Jag har löst uppgiften och fick helt rätt, men i facit ska svaret utvecklas ytterligare.
Min lösning till frågan var:
(1+(k2-k-1)(k-1+k2))k1[N2O5]
Vilket är helt rätt enligt facit.
I facit står att detta kan också utvecklas till:
(2k1k2(k-1+k2))[N2O5]
Jag har försök lösa detta men vet inte riktig hur man får till det.
En av mina försök:
(1+(k2-k-1)(k-1+k2))k1[N2O5]
Det stämmer delvis med det som står i facit. Min fråga är vad är det som jag har gjort fel.
Skulle vara tacksam för era hjälp.
Felet du gör är att du har ett uttryck som du någonstans på vägen får för dig att lösa som en ekvation. Din rad 2 är inte fel (men du gör det inte enklare), men i din rad 3 har du plötsligt tagit ena termen av ditt uttryck och satt på andra sidan likhetstecknet och börjat lösa efter någonting, oklart vad. ;-)
Du behöver bara skriva om ettan till en kvot med samma nämnare som bråket du har, och sen göra lite snabb plus och minus, så har du deras svar. Såhär:
