Kinetik

En viss reaktion har en aktiveringsenergi av 54 kj / mol. När temperaturen ökar från 22C till en högre temperatur ökar hastighetskonstanten med en faktor 7,00 Beräkna den högre temperaturen.

$E_{a} = 54 * 10^{3} J / m o l k = A e \frac{E_{a}}{R T}$

Någon som har något tips på hur jag ska tänka?

$I n (\frac{k 1}{k 2}) = \frac{E_{a}}{R} (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{T_{1}})$

Hastighetskonstanten (k) ökar med 7 när temperaturen ökar från 22C till en högre temperatur.
Alltså kan jag ersätta antingen k1 eller k2 med "7 *k" för att få samma k ? men jag vet inte vilket av k som är vilket.. eller spelar det någon roll ?

Nej, det spelar ingen roll.

$\ln (\frac{k 1 * 7}{K 1}) = \frac{54 * 10^{3}}{8, 3145} (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{273 + 22}) 1, 9459 = 6494, 68 (\frac{1}{T_{2}} - \frac{1}{295})$

Någonstans blir det fel så vet inte om jag sätter in fel..

Jo jag ska sätta in 273 + 22 i T2 istället, men hur vet jag det ? :S

För att T1 hör ihop med k1 och T2 med k2. Nu har du satt 7k som k1 så då måste du sätta 295 K som T2.

tack!

Svara

Visa senaste svar