Kemiska reaktioner och mekanismer
Hej,
Man ska i denna uppgift konstuera ett energi-reaktionskoordinatdiagram för en tänkt reaktion som
uppfyller följande villkor:
•Reaktionen är exoterm och sker i tre steg (via två intermediat).
•Processens andra steg är hastighetsbestämmande.
•Det första intermediatet är mindre stabilt än det andra intermediatet.
•Det tredje steget är snabbare än det första stegets revers (det första steget i
omvänd riktning).
Det finns dock en del saker jag undrar över. Är det tänkt att man man visa att reaktionen är extoterm genom att låta kruvan vara ''fallande'', dvs som ett w istället för ett m som vi tänker oss i Sn1-reaktioner? I såfall kan man visa att det första intermediatet är mindre stabilt än det andra genom att rita den ena ''min-punkten'' högre upp än den andra. Dcom vet jag inte hur man kan visa att det tredje steget går snabbare än det första steget revers.
Kurvan kan inte gärna ha formen av ett "w", för då skulle allt börja vid en hög energi, och ingen aktiveringsenergi behövas för att få reaktionen att börja. Reaktionen skulle då ske direkt och bilda den första intermediären.
Men slutet behöver vara lägre än början, för att motsvara den exoterma reaktionen. Håller med om intermediärernas placering.
Gällande hastigheten för det tredje steget vs. reverseringen. Vilket/vilka tillstånd är det mest krävande att uppnå?
