Kemiska reaktioner och beräkningar
Hej!
Jag håller på och gör uppgifter om beräkningar och har stött på en fråga som jag inte förstår alls. Den lyder så här:
Om man blandar järnpulver och svavel i lämpliga proportioner och sedan upphettar blandningen
bildas järn(II)sulfid. Vid ett tillfälle blandar man 1,50 g järnpulver med 1,00 g svavel och för över
blandningen till ett provrör, som upphettas till dess att ingen ytterligare reaktion sker, varefter
provröret får svalna.
a) Skriv reaktionsformel för bildandet av järn(II)sulfid ur järn och svavel.
b) Beräkna den massa järn(II)sulfid, som högst skulle kunna bildas vid reaktionen.
c) När man väger provröret efter avsvalning, finner man att innehållets massa är mindre än
massan av det järn och svavel som blandats före reaktionens start. Vad kan denna minskning i
massa bero på?
d) I detta experiment finner man att innehållets massa efter upphettning och följande avsvalning
är 2,22 g. Beräkna massan av den järn(II)sulfid som har bildats.
Jag förstår uppgifterna a, b och c, men på uppgift d är svaret 1,97 g, vilket jag inte förstår alls. Jag antar att det beror på att en del av svavlet/järnet reagerar med luften, men förstår inte hur de kommer fram till svaret 1,97 g?
Tacksam för svar!
Lägg din fråga på rätt nivå - det underlättar fö ross som svarar. Du kan själv flytta tråden (inom 2 timmar) genom at redigera ditt förstainlägg. /moderator
Vad har du kommit fram till för svar på frågorna a, b och c? De svaren behövs för fråga d.
Hur många mol järn fanns det från början? Hur många mol svavel fanns det från början? Vilket ämne har tagit slut?
Smaragdalena skrev:Lägg din fråga på rätt nivå - det underlättar för oss som svarar. Du kan själv flytta tråden (inom 2 timmar) genom at redigera ditt förstainlägg. /moderator
Vad har du kommit fram till för svar på frågorna a, b och c? De svaren behövs för fråga d.
Hur många mol järn fanns det från början? Hur många mol svavel fanns det från början? Vilket ämne har tagit slut?
Svaren jag fått är:
a) Fe+S-->FeS
b) 2,36 g (Fick det genom att räkna ut substansmängd av järn och svavel, kom fram till att svavel finns i överskott och använde m=Mn)
c) En del reagerar med syret i luften eller avdunstar.
Jag kom fram till att det från början fanns 0,03119 mol svavel och 0,026858 mol järn, men i facit står det att järn kommer att finnas i överskott, då svavel reagerar med syre i luften. Jag förstår inte varför järnet inte reagerar och hur man kommer fram till vilken mängd svavel det nu kommer att finnas?
De 0,28 gram fom har försvunnit från provröret är svavel, inte järn. Hur många gram svavelatomer finns det i provröret när det har svalnat? Hur många mol är det?
