Kemiska förhållanden

I $\text{H}_2\text{SO}_4$ har du två vätejoner medans hydroxidjonen i $\text{NaOH}$ bara kan ta hand om en vätejon per $\text{NaOH}$. Alltså kommer du behöva två $\text{NaOH}$ för att neutralisera varje $\text{H}_2\text{SO}_4$.

Ta det steg för steg. Kan du skriva följande formler?

Svavel bildar svaveldioxid

Svaveldioxid bildar svaveltrioxid

Svaveltrioxid bildar svavelsyra

Svavelsyra bildar natriumsulfat

Tack Alvin, nu förstår jag!

Vad ska svavel reagera med för att bilda svaveldioxid? är det O2? Fortsätter sedan reaktionerna med att produkten i förra reaktionen reagerar ytterligare med O2? 

Ja precis, nu verkar du ha förstått (?) det som du undrade över, men det kan ändå vara en bra övning att skriva reaktionsformlerna. När du har skrivit ner alla på ett korrekt sätt finns det nämligen ett litet trick för att lägga ihop alla formler till en, där men direkt ser hur många mol NaOH som krävs för varje mol S som förbränns.

S + O2 -> SO2

SO2 + 2O2 -> 2SO3

Hur gör man på svavelsyra? Var får jag H ifrån för att SO3 ska bli H2SO4?

Nayazo skrev:

S + O2 -> SO2

SO2 + 2O2 -> 2SO3

Hur gör man på svavelsyra? Var får jag H ifrån för att SO3 ska bli H2SO4

I luften fimns det vatten, och vatten har två väteatomer, eller hur?

Aha okej, men hur kommer det sig att man inte tar in vatten tidigare i formlerna? t.ex. S + O2 + H2O?

forts.

SO3 + H2O -> H2SO4 (Varför har man inte med O2 här också?)

H2SO4 + ? (Hur gör jag här? var får jag natriumet ifrån?)

Aha okej, men hur kommer det sig att man inte tar in vatten tidigare i formlerna? t.ex. S + O2 + H2O?

Jodå, det kan hända, men då bildas den svaga syran svavelsyrlighet $H_2SO_3$, och den är inte lika viktig när det handlar om försurning.

Nayazo skrev:

S + O2 -> SO2

SO2 + 2O2 -> 2SO3

Hur gör man på svavelsyra? Var får jag H ifrån för att SO3 ska bli H2SO4?

 Här har du för mycket syre för lite svavel i den andra reaktionen.

Teraeagle skrev:

Nayazo skrev:

S + O2 -> SO2

SO2 + 2O2 -> 2SO3

Hur gör man på svavelsyra? Var får jag H ifrån för att SO3 ska bli H2SO4?

 Här har du för mycket syre för lite svavel i den andra reaktionen.

 ojdå blev lite fel, såhär ska det vara: 2SO2 + O2 -> 2SO3

 forts.

SO3 + H2O -> H2SO4 (Varför har man inte med O2 här också?)

H2SO4 + ? (Hur gör jag här? var får jag natriumet ifrån?)

Natriumet kommer från natriumhydroxiden, men om vi ska vara mer formella så reagerar svavelsyran med hydroxidjonerna från natriumhydroxiden. Ur pedagogisk synvinkel kan det dock vara en fördel att skriva reaktionsformeln med natriumhydroxid istället för hydroxidjoner i det här fallet.

Svavelsyra och natriumhydroxid reagerar och bildar natriumsulfat och vatten.

När du har fixat den sista formeln kanske du kan skriva ner alla formler i ett och samma inlägg så ska jag visa tricket jag skrev om tidigare.

AA okej, här är alla formler:

S + O2 -> SO2

2SO2 + 2O2 -> 2SO3

SO3 + H2O -> H2SO4

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + H2 

Nej, den sista är felaktig. Det bildas inte vätgas.

Edit: Den andra formeln är också fel. Räkna atomerna!

Den andra formen ska vara: 2SO2 + O2 -> 2SO3

Osäker på den sista...  Vad ska jag göra av vätgasen från H2SO4?

Det bildas ingen vätgas, för då skulle det vara en redoxreaktion istället för en syrabasreaktion. Det bildas vatten istället.

Aha, så det blir 2H2SO4 + 4NaOH -> 2Na2SO4 + 4H2O

Ja, men du kan dela alla koefficienter med 2 för att få en snyggare formel.

H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O?

Ja, nu är det rätt. Reaktionerna är alltså

$S+O_2\rightarrow SO_2$

$SO_2+\frac{1}{2}O_2\rightarrow SO_3$

$SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4$

$H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

Här har jag medvetet delat koefficienterna i den andra reaktionen för att lättare få fram det jag tänkte visa. Notera att vi bildar 1 mol SO2 i första reaktionen, medan vi förbrukar lika mycket i andra reaktionen. Motsvarande gäller för SO3 och H2SO4. Det man kan göra då är att lägga ihop alla reaktantled med alla produktled på samma sätt som i  additionsmetoden vid lösning av ekvationsysstem.

$S+O_2+SO_2+\frac{1}{2}O_2+SO_3+H_2O+H_2SO_4+2NaOH\rightarrow SO_2+SO_3+H_2SO_4+Na_2SO_4+2H_2O$

Nu kan man förkorta bort sådant som förekommer på båda sidor om reaktionspilen.

$S+\frac{3}{2}O_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

Här kan du direkt se ekvivalensförhållandet 1 mol S <-> 2 mol NaOH som fanns med i facit. 

Tack så hemskt mycket för hjälpen!!