kemiska bindningar och destillerat vatten

Så länge natriumhydroxiden är löst i vatten är det jon-dipolbindning mellan natriumjonerna och vattenmolekylerna. Hydroxidjoner och vattenmolekyler borde hållas ihop av vätebindningar. Om vattnet får avdunsta, kommer det att bildas fast natriumhydroxid, där man har jonbindning mellan natriumjonerna och hydroxidjonerna.

Vätgas har låg löslighet i vatten, därför bubblar den iväg.

Är detta svar på dina frågor? Det är lite svårt att veta om jag har svarat på rätt sak.

Jon-dipolbindningen  mellan natriumjonerna och vattenmolekylerna, hur funkar det?  Borde det inte vara så mellan hydroxiderna som är negativt laddade joner och  med vätemolekylerna (vätgas)? För vattenmolekylen sönderdelas ju eftersom natriumatomen utsätts en joniseringsenergi vilket leder till att den avger sin elektron till syret?

Na + H2O-----------> Na+  + H2 (g) OH -

Det är bara en liten del av vattenmolekylerna som reagerar med natrium-metallen och bildar hydroxidjoner och vatten. Vätemolekylerna är oladdade och opolära och kan in inte bilda dipolbindningar, eftersom de inte är dipoler. Syret i vattenmolekylen är inte inblandad i reaktionen, det är en väteatom i vattenmolekylen som tar emot elektronen från natriumet. Två väteatomer (från olika vattenmolekyler) parar ihop sig till en vätemolekyl.

Du behöver ha 2 natriumatomer som reagerar med 2 vattenmolekyler så att det bildas en vätemolekyl, två natriumjoner och två hydroxidjoner.

Har inte natrium också kovalenta bindningar eftersom det kan bildas kristaller (jonförening)

Nej, jonföreningar ( = salter) hålls ihop av jonbindningar. Kovalenta bindningar är det som håller ihop atomer till molekyler. (Fleratomiga joner sitter också ihop inom sig med kovalenta bindningar, men binder till joner med motsatt laddning genom jonbindning.)

men varför reagerar natrium lite mer än magnesium och kalcium när de reagerar med destvatten? 

har det att göra med avståndet från atomkärnan och dipoler, vad beror det egentligen på?

Magnesium reagerar våldsamt mycket starkare med vatten än vad magnesium och kalcium gör, för att det är mycket lättare att dra loss en elektron från en natriumatom än från em magnesium- eller kalciumatom. Magnesium reagerar inte märkbart med vatten vid rumstemperatur, däremot med kokande vatten. Dessutom räcker det att slita bort en enda elektron från natrium för att den skall få ädelgasstruktur, medan man behöver ta bort två elektroner från Mg och Ca, och att ta bort en negativt laddad elektron från en envärt positiv magnesiumjon är inte lätt. Magnesiumatomen är ungefär lika stor som natiumatomen, faktiskt lite mindre.

EDIT: Du vet väl att du kan redigera ditt inlägg i upp till två timmar, så att du inte behöver bumpa tråden?

Bumpa inte din tråd inom 24 timmar efter trådens senaste inlägg. I upp till två timmar efter publicering kan du lägga till information i ditt tidigare inlägg. /Smutstvätt, moderator

le chat skrev :

Hej!

När natrium reagerar med en lösning som består av destvatten med BTB, avger atomen sin valenselektron och vattenmoleylerna sönderdelas, lösningen  består därför av hydroxidjoner och vätemolekyler( vätgas) och en positiv laddad natriumjon. Natriums egenskaper har förändrats, den är delvis reaktionströg med en ädelgastruktur.  Men hur ser bindningarna ut i form av jonbindning, jag vet inte hur jag resonera mig fram med hjälpa av polära kovalenta bindningar (H2O)  och natrium som ska ha kovalenta bindningar och varför avdustar vätegaserna?

Tack på förhand!

EDIT: Jag var inte medveten om att man kunde göra detta, ber om ursäkt!

varför tar vattenmolekylerna upp elektronen från natrium?

Har du fortfarande frågor som du inte har fått svar på, eller citerar du bara ett gammalt inlägg?