Kemiska bindningar Allmän kemi
Hej har en uppgift som lyder så:
Jag förstår inte hur jag ska rita laddningsförskjutningarna i bindningen i molekylerna, men det jag förstår är att dipolmomentet i en molekyl är ett mått på hur laddningsfördelningen är ojämn inom molekylen, det leder till att molekylen får en positiv och en negativ ände (pol). Samt att jag förstår att dipolbindningar uppstår på grund av skillnader i elektronnegativitet mellan atomerna som ingår i en kemisk bindning. Vill någon vänlig själ hjälpa mig med hur jag ska lösa eller rita denna uppgift?
Man brukar använda lilla delta (δ) för att ange laddningsförskjutning. δ+ bredvid en atom i en molekyl betyder att den har överskott på positiv laddning medan δ- betyder överskott av negativ laddning. Exempel:
H — Cl
δ+ δ-
Teraeagle skrev:Man brukar använda lilla delta (δ) för att ange laddningsförskjutning. δ+ bredvid en atom i en molekyl betyder att den har överskott på positiv laddning medan δ- betyder överskott av negativ laddning. Exempel:
H — Cl
δ+ δ-
jaha så på H2O ska jag då lägga in H2-O och på samma vis med lilla delta
Teraeagle skrev:
jag förstår lite men det jag inte förstår är hur man vet vilka laddningar som är positiva och negativa hur tar man reda på det att tillexempel H har överskott på positiva laddningar medan O har överskott på negativa laddningar???+
Man kollar på skillnaden i elektronegativitet, där den mer elektronegativa atomen blir partiellt negativt laddad.
