Kemiska bindningar
Hej,
Jag undrar om dessa stämmer
1. HCL är en dipol eftersom den ena molekylen har en annan laddning än den andra, och den har polär kovalent bindning mellan atomen samt dipol bindning mellan molekylen
2. CH4 är inte dipol eftersom de fyra H atomerna har lika elektronegativitet och drar lika mycket åt varsin håll, den har polär kovalent bindning mellan atomen och för att den inte är en dipol då har den VDW bindning mellan molekylerna
3. NH3 är en dipol, N är mer elektronegativt än H molekylerna. och den har polär kovalent bindning mellan atomen.
Jag har funderat över dessa och har kommit fram till det här , jag vill gärna ha nån feedback och förklaring ifall jag tänkt fel nånstans,
Tack
Det verkar som att du tänkt rätt.
Diya Rzgar skrev:Hej,
Jag undrar om dessa stämmer
1. HCL är en dipol eftersom den ena molekylen har en annan laddning än den andra, och den har polär kovalent bindning mellan atomen samt dipol bindning mellan molekylen
HCl är EN molekyl, som består av en kloratom och en väteatom. För övrigt verkar du tänka rätt.
2. CH4 är inte dipol eftersom de fyra H atomerna har lika elektronegativitet och drar lika mycket åt varsin håll, den har polär kovalent bindning mellan atomen och för att den inte är en dipol då har den VDW bindning mellan molekylerna
korrekt
3. NH3 är en dipol, N är mer elektronegativt än H molekylerna. och den har polär kovalent bindning mellan atomen.
Omigen verkar du inte förstå skillnaden mellan en molekyl och en atom. Det finns inga väte (vätgas?)molekyler i ammoniak, däremot väteatomer. För övrigt verkar du resonera helt rätt.
Jag har funderat över dessa och har kommit fram till det här , jag vill gärna ha nån feedback och förklaring ifall jag tänkt fel nånstans,
Tack
Smaragdalena skrev:Diya Rzgar skrev:Hej,
Jag undrar om dessa stämmer
1. HCL är en dipol eftersom den ena molekylen har en annan laddning än den andra, och den har polär kovalent bindning mellan atomen samt dipol bindning mellan molekylen
HCl är EN molekyl, som består av en kloratom och en väteatom. För övrigt verkar du tänka rätt.
2. CH4 är inte dipol eftersom de fyra H atomerna har lika elektronegativitet och drar lika mycket åt varsin håll, den har polär kovalent bindning mellan atomen och för att den inte är en dipol då har den VDW bindning mellan molekylerna
korrekt
3. NH3 är en dipol, N är mer elektronegativt än H molekylerna. och den har polär kovalent bindning mellan atomen.
Omigen verkar du inte förstå skillnaden mellan en molekyl och en atom. Det finns inga väte (vätgas?)molekyler i ammoniak, däremot väteatomer. För övrigt verkar du resonera helt rätt.
Jag har funderat över dessa och har kommit fram till det här , jag vill gärna ha nån feedback och förklaring ifall jag tänkt fel nånstans,
Tack
Okej tack, jag har nog varit slarvigt med sättet jag förklarade och använde ordet molekyl och atom
