Kemiska bindingar - van der waal eller dipol-dipol
Hej!
Jag har fastnat på uppgift 8.10, kemi 1 av liber.
Frågan lyder: Vilket slag av attraktionskrafter kan förväntas dominera mellan molekylerna i följande vätskor?
Den jag har fasnat på är molekylen HI, där elektronegativitetsskillnaden är 0,4. Jag tänkte att de skulle ha en van der waals binding eftersom att elektronegativiteten är så pass låg, men i facit står det dipol-dipol och jag förstår inte riktigt varför. Någon som kan hjälpa? :)
Är 0,4 lika med 0?
Smaragdalena skrev:Är 0,4 lika med 0?
Nej, är det dipol-dipol när elektronegativiteten är 0?
Nej, det är dipl-dipol om elektronegativiteterna är olika, d v s om molekylen är en dipol.
Smaragdalena skrev:Nej, det är dipl-dipol om elektronegativiteterna är olika, d v s om molekylen är en dipol.
Så när det är en skillnad i elektronegativitet och det inte är en vätebinding så är det dipol-dipol?
Ja, det kan man väl säga. Vätebindning är ett specialfall av dipol-dipolbindning som är så stark, så vanlig och så viktig att den har fått ett eget namn.
Smaragdalena skrev:Ja, det kan man väl säga. Vätebindning är ett specialfall av dipol-dipolbindning som är så stark, så vanlig och så viktig att den har fått ett eget namn.
Jaha, då förstår jag. Tack!!
