Kemiska beräkningar - krockkudde
jag har fått denna uppgift och behöver lite hjälp:
När en krockkudde utlöses är det natriumazid, NaN3, som faller sönder snabbt och bildar kvävgas tillsammans med flytande natrium. För att kudden ska vara effektiv behöver kvävgasen ha en volym på 60 dm3 och skapa ett tryck på 120 kPa. Gasen får samtidigt en temperatur på 40°C.
Skriv en balanserad reaktionsformel för när natriumazid faller sönder och beräkna hur stor massa natriumazid behövs för att krockkudden ska vara effektiv.
har jag gått rätt till väga?
jag får reaktionen NaN3 --> N2 + Na , när jag sedan balanserar den får jag: 2NaN3 --> 3N2 + 2Na
nu vet jag att förhållandet mellan natriumazid och kvävgasen är 2:3
eftersom jag fått värden på volym, tryck och temperaturen som kvävgasen får när kudden är effektiv så kan jag räkna ut antal gram kväve som behövs och därför även räkna ut hur mycket natriumazid som behövs, stämmer det?
m(N2) = M(N2) x n(N2)
nu borde jag väll kunna räkna ut det som att jag bara har 2 N och inte 3 gånger 2 N, eller ska jag räkna ut den som 3 x 2 x 14.01?
om jag då räknar ut den som 2 x 14.01 får jag att M(N2) = 28.02
sedan vill jag räkna ut n som kan räknas ut tack vare den allmänna gaslagen.
pV = nRT --> n = PV/RT
och om jag sätter in de värden jag fått innebär det:
n = (120 000 x 0.06) / (8.314 x 313,15) = 2.76547706
m = n x Mm(N2) = 28.02 x 2.76547706 = 77.489
Stämmer mina beräkningar och om de gör det finns det någon som kan förbättras. tvekar på att dom är rätt så behöver lite hjälp! :) Hur ska jag fortsätta undrar jag också
Frågan var, så som jag uppfattade det, hur stor massa natriumazid som bildas. Det vill säga n(N2) (120 000 • 0,06)/(8,314 • 313,15)= 2,765 mol, vilket du hade beräknat.
reaktionsformeln: 2 NaN3 —> 3 N2 + 2 Na, vilket du hade visat
Molförhållandet är 3:2, alltså 3 N2 bildas av 2 NaN3, (2,765/3)•2 = 1,84365 mol = n(NaN3)
n(NaN3) • M(NaN3) = m(NaN3) = 1,84365 • (23 + (14^3)) = 119,8 gram
Välkommen till Pluggakuten!
Bra att du har tagit fram en balanserad reaktionsformel.
Börja med att beräkna hur många mol kvävgas som behövs. Detta gör du med idealgaslagen. Du verkar ha fått fram att det är 2,8 mol ungefär. Du vet att 2 mol natriumazid ger 3 mol kvävgas, så det behövs ungefär 1,9 mol natriumazid. Molmassan för natriumazid är (23+3.14)= 65 g/mol så det behövs 120 g natriumazid. Det syns inte i uppgiften om alla indata har rvå värdesiffror eller om någon eller rentav alla siffror bara har en värdesiffra.
Använd fler ord när du beskriver vad du har gjort. Skriv att du beräknar antalet mol kvävgas, inte bara n.
