kemiska beräkningar- kopparsulfid
Om koppar upphettas tillsammans med svavelpulver bildas kopparsulfid enligt reaktionsformel:
2Cu(s)+S(s)--->Cu2S(s)
Hur mycket koppar sulfid kan bildas om 16,05 g svavel får reagera med 31,75g koppar och utbytet är 65 % (utbyte är hur mycket som bildas i verkligheten i förhållande till vad som är teoretiskt möjligt)?
Behöver hjälp, förstår inte riktigt vad 65% står för. Jag tror att man ska behöva veta förhållandet dvs 2:1:1. För att jag tror att det hjälper att få svaret. Jag tänkte oxå på en sak, eftersom det står "16,05 g svavel får reagera med 31,75g koppar", så jag tänker att det är helt enkelt 16,05+31,75--->47,8g. Men det "utbytet" som komplicerade saken.
Utbytet är en procentkvot som i uppgiften beskrivs som
(utbyte är hur mycket som bildas i verkligheten i förhållande till vad som är teoretiskt möjligt)
Med ett exempel kanske det blir enklare. Om det bildas 45g kopparsulfid under reaktionen, och det fanns reaktanter (koppar och svavel) i så stora mängder att det skulle kunnat bildas 80g kopparsulfid, beräknas utbytet som 45g/80g = 0,56, eller 56%.
Under kemiska reaktioner brukar inte alla reaktanter reagera och bilda produkt, utan en del av reaktanterna finns kvar. Och hur "färdig" reaktionen är kan beskrivas med utbytet, som i din uppgift är 65%, så den reaktionen har inte skett helt "färdigt".
Nej du kan inte addera ämnenas massa, vid kemiska reaktioner brukar antalet mol användas så gör det här med.
Ditt molförhållande för reaktionen är rätt, men du behöver räkna ut antalet mol av reaktanterna och använda det med molförhållande. För antingen koppar eller svavel är förmodligen ett begränsande ämne.
