kemiska beräkningar (koncentration)
Hej jag har kört fast lite p en uppgift. Hoppas ni kan hjälpa mig komma vidare :)
Uppgiften lyder:
Du blandar 150 cm3 silvernitrat AgNO3 (aq) vars koncentration är 0,10 mol/dm3 med 150 cm3 natriumklorid NaCl (aq) vars koncentration är 0,20 mol/dm3. Följande reaktions sker:
AgNO3 (aq) + NaCl (aq) ----------> AgCl (s) + NaNO3 (aq)
Försumma volymändringen som sker då fast AgCl bildas och beräkna den nya lösningens koncentration av NaNO3 (aq).
För att lösa uppgiften ställde jag upp det såhär:
AgNO3 (aq) NaCl (aq)
C= 0,10 mol/dm3 C= 0,20 mol/dm3
V=150 cm3= 0,15 dm3 V= 150 cm3= 0,15 dm3
n= 0,015 mol n= 0,03 mol
NaNO3 (aq)
C= 0,1 mol/dm3
V= 0,15 +0,15 = 0,30 dm3
n= 0,03 mol
Jag fick koncentrationen till 0,1. Svaret ska bli 0,050 mol/dm3
Är det vekligen avskrivet ord för ord? I så fall går det inte att svara, eftersom lösningen även innehåller kloridjoner. Menar man koncentrationen av nitratjoner, så har du kvar 0,015 mol nitratjoner i 0,300 liter vatten, d v s koncentrationen blir 0,050 mol/dm3. Koncentrationen av natriumjoner blir 0,10 mol/dm3 och koncentrationen av kloridjoner blir 0,050 mol/dm3 (hälften av kloridjonerna och alla silverjoner har ju blivit silverklorid).
