Kemiska beräkningar av koncentration - Övningsuppgift för kemi 1

Jag behöver hjälp med denna uppgift:

"Du blandar 150 $c m^{3}$ silvernitrat $A g N O_{3}$ (aq) vars koncentration är 0,10 mol/ $d m^{3}$ med $150 c m^{3}$ natriumklorid NaCl (aq) vars koncentration är 0,20 mol/ $d m^{3}$ . Följande reaktion sker då:

$A g N o_{3} (a q) + N a C l (a q) \to A g C l (s) + N a N O_{3} (a q)$

Försumma volymändringen som sker då fast AgCl bildas och beräkna den nya lösningens koncentration av $N a N O_{3}$ (aq). "

Det jag gjort än så länge är att beräkna substansmängden för silvernitrat och Natriumklorid var för sig, genom att använda formeln $n = c * v$

Då fick jag fram att:

$n (A g N O_{3}) = 0, 015 m o l o c h a t t n (N a C l) = 0, 03 m o l$

Nu vet jag inte hur jag ska gå vidare för att beräkna koncentrationen för $N a N O_{3}$ .... Kan någon förklara hur jag ska fortsätta beräkningen?

Vilken reaktant är i överskott om du tittar på dina beräknade substansmängder?

Natriumklorid...

Precis, vilket innebär att den andra reaktanten är i underskott och bestämmer hur mycket produkt du kan bilda. Hur mycket NaNO3 kan du få av 0,015 mol AgNO3?

Varför innebär det att reaktanten i underskott avgör produkten?

Betyder det att 0,015 mol $N a N O_{3}$ kan bildas?

Ja det stämmer. När 0,015 mol AgNO3 har reagerat så har du kvar 0 mol AgNO3 och 0,015 mol NaCl. Då kan inte reaktionen ske eftersom det är slut AgNO3.

Du vet hur mycket NaNO3 som har bildats medan du får volymen genom att slå ihop volymerna hos de två lösningarna. Vad blir koncentrationen?

Den blir 0,5 mol/ $d m^{3}$ . Tack så jättemycket för hjälpen!

Nästan, men inte riktigt!

Menade 0.05 M

Bra!

Svara

Visa senaste svar