kemiska beräkningar: balansering av reaktionsformel
Hej, jag har i en föreläsning antecknat en fråga
"Hur många gram koldioxid bildas om vi förbränner 1 kg metan"
Jag har beräknat molmassan för metan till 16g/mol
1 kg metan =1000 g 1000/n=16
n=62,5
det betyder att 1 kg metan = 62,5 mol* 16
frågan är du hur många gram koldioxid som bildas
tänker jag rätt om jag sätter in följande siffror i formeln m=M*n
Molmassan för koldioxid: 44 g/mol
m= 44*62,5
m= 2750?
Du har rätt i att 1 kg metan är 62,5 mol, men det där "*16" skall inte vara med.
Hur många mol koldioxid bildas det när 1 mol metan förbränns?
(Ja, du har rätt i att 1 mol metan ger 1 mol koldioxid, men du borde motivera det, exempelvis med en reaktionsformel.)
Ja, det blir 2,75 kg koldioxid, men eftersom man bara har en värdesiffra i indata /1 kg, ite 1,0 kg eller 1,00 kg) så bör man svara att det bildas 3 kg koldioxid.
