Kemiska beräkningar av koncentration
Hej, jag skulle behöva hjälp med att lösa denna uppgiften som handlar om koncentration i blandningar. Jag har insett att kemiska beräkningar inte är min grej .... Men ni här på pluggakuten hjälper en att få bättre förståelse för det man gör, samt att ni förklarar bra!
Uppgiften lyder:
"Du löser 2,4 g NaCl och 5,2 g NaNO3 i så mycket vatten att lösningens volym blir 500 cm3. Hur stor blir lösningens koncentration av natriumjoner?"
Jag har börjat med att ställa upp det jag har med en del beräckningar såhär:
NaCl NaCl
C= M=58,5 g/mol
V= n=0.04 mol
n= 0,04 mol m=2,4 g
NaNO3 NaNO3
C= M=85 g/mol
V= n=0,06
n= 0,06 mol m=5,2 g
Hur kommer jag vidare härifrån? Ska jag skriva upp en blanding för NaCl och NaNO3 på detta sätt
NaCl+ NaNO3
C=
V= 500 cm3= 0,5 dm3
n=
Men hur kommer jag vidare sen då????
Om man löser 1 mol NaCl får man 1 mol natriumjoner. Om man löser 1 mol NaNO3 får man 1 mol natriumjoner. Hur många mol natriumjoner har du fått totalt från de båda salterna i ditt fall? (Du bör behålla fler decimaler vid beräkning av substansmängderna och avrunda först på slutet.)
Ahaa, så jag ska alltså addera antalet mol hos de båda ämnena: 0,06+0,+0,04 = 0,1
Därefter så ska jag använda mig av formeln C=n/V ---> C=0,1/0,5 , C=0,2
Svaret blir 0,20 mol/dm3 :) så det är ju rätt!
Japp, det är rätt!
Hej skulle någon kunna visa hur man löser uppgiften från början? Tacksam för hjälp!
Välkommen till Pluggakuten!
Snällahjälppp, gör en ny tråd för din fråga, även om det är samma uppgift som här! Visa också hur du har försökt och hur långt du har kommit. /moderator
