Kemiska beräkningar
Järnoxid, Fe3O4, reagerar med kolmonoxid, CO, enligt formeln
Fe3O4 + 4CO → 3Fe + 4CO2
Hur stor massa järn kan man maximalt erhålla om man låter 63,8g järnoxid reagera med 25,5 g kolmonoxid?
Fattar inte alls, skulle verkligen behöva hjälp. Dessutom så ska jag ha prov imorgon, så skulle nån kunna berätta principen på hur man gör.
Hur jag gjorde: Jag kolla molmassan för Fe3O2, och tog reda på substansmängden. Sen så antog jag att substansmängen var samma för Fe. Och för att ta reda för massan gångra jag substansmängden och molmassan som jag leta up.
Varför kollade du på molmassan för Fe3O2? Det är inte ämnet i uppgiften.
Såhär gör du:
- Beräkna molmassan för Fe3O4.
- Beräkna molmassan för CO.
- Beräkna substansmängden Fe3O4.
- Beräkna substansmängden CO.
- Konstatera att formeln säger att det krävs fyra gånger så många mol kolmonoxid som järnoxid för fullständig reaktion. Finns det så många mol kolmonoxid?
- Om ja på fråga 5: Järnoxiden är utbytesbegränsande. Konstatera då att det bildas tre gånger så många mol järn som du hade järnoxid enligt reaktionsformeln. Beräkna hur många mol järn det blir.
- Om nej på fråga 5: Kolmonoxiden är utbytesbegränsande. Konstatera då att det bildas 3/4=0,75 gånger så många mol järn som du hade kolmonoxid. Beräkna hur många mol järn det blir.
- Nu vet du substansmängden järn och kan beräkna hur stor massa det motsvarar.
Teraeagle skrev:Varför kollade du på molmassan för Fe3O2? Det är inte ämnet i uppgiften.
Såhär gör du:
- Beräkna molmassan för Fe3O4.
- Beräkna molmassan för CO.
- Beräkna substansmängden Fe3O4.
- Beräkna substansmängden CO.
- Konstatera att formeln säger att det krävs fyra gånger så många mol kolmonoxid som järnoxid för fullständig reaktion. Finns det så många mol kolmonoxid?
- Om ja på fråga 5: Järnoxiden är utbytesbegränsande. Konstatera då att det bildas tre gånger så många mol järn som du hade järnoxid enligt reaktionsformeln. Beräkna hur många mol järn det blir.
- Om nej på fråga 5: Kolmonoxiden är utbytesbegränsande. Konstatera då att det bildas 3/4=0,75 gånger så många mol järn som du hade kolmonoxid. Beräkna hur många mol järn det blir.
- Nu vet du substansmängden järn och kan beräkna hur stor massa det motsvarar.
Förstår delvis, skulle du kunna förklara dock lite mer på vad du menar på 6 och 7. Och nej på fråga 5.
Vilken del av 6/7 är det du behöver hjälp med? Att järnoxiden/kolmonoxiden är utbytesbegränsande eller hur mycket järn det bildas?
Teraeagle skrev:Vilken del av 6/7 är det du behöver hjälp med? Att järnoxiden/kolmonoxiden är utbytesbegränsande eller hur mycket järn det bildas?
Att järnoxiden/kolmonoxiden är.... Förstår lite vad det menas, men inte helt och hållet.
Reaktionsformeln säger att 1 mol järnoxid reagerar med 4 mol kolmonoxid. Det krävs alltså fyra gånger så mycket kolmonoxid som järnoxid till reaktionen, men det är inte säkert att det finns tillgängligt.
Om man har, låt säga, 3 mol järnoxid och 20 mol kolmonoxid är det inget problem. Det krävs 3*4=12 mol kolmonoxid för fullständig reaktion, vilket är mindre än vad som finns tillgängligt. Alltså är det mängden järnoxid som bestämmer hur mycket järn som bildas (3*3=9 mol) och då säger man att järnoxiden är utbytesbegränsande.
Om det istället fanns 3 mol järn och 10 mol kolmonoxid är situationen annorlunda. Då finns 2 mol mindre av kolmonoxiden än vad som krävs för fullständig reaktion. Då är det mängden kolmonoxid som bestämmer hur mycket järn som kan bildas. Eftersom 4 mol kolmonoxid bildar 3 mol järn, innebär det att det bildas 7,5 mol järn av 10 mol koldioxid. I detta fall är kolmonoxiden utbytesbegränsande.
