Kemiska beräkningar
Fosforn i ett prov av orent kalciumfosfat Ca3(PO4)2, överförs genom en serie reaktioner till tetrafosfordekaoxid, P4O10. Man erhöll 12 g oxid. Vilken massa hade kalcium fosfatet som fanns i provet? (Vi behöver inte känna formlerna för de olika reaktionerna. Vi kan ändå beräkna substansmängden trikalciumfosfat eftersom vi vet formlerna för oxiden och fosfatet.)
Hej, i den här frågan och med tanke på att man inte har nån angiven reaktion eller nåt annat stöd som kan vara en ledtråd till hitta substansmängdförhållanden, Har jag beräknat såhär:
m(P4O10)= 12 g, m(Ca3(PO4)2)=? Substansmängd P4O10: n(P4O10)=m(P4O10)/M(P4O10) =12g/(4*31+10*16) g/mol = 0.04225...mol Substansmängdförhållandena bör vara lika alltså: n(P4O10)= n(Ca3(PO4)2) =0.04225..mol massan Ca3(PO4)2: m(Ca3(PO4)2)= n(Ca3(PO4)2)*M(Ca3(PO4)2)= 0.04225 mol*(310.3 g/mol) = 13.11g
Jag är inte säker på om jag har gjort rätt eller till hur stor procent har jag lyckats lösa uppgiften?
Nej, det stämmer inte riktigt.
En formelenhet Ca3(PO4)2 innehåller 2 fosforatomer. En formelenhet P4O10 innehåller 4 fosforatomer. Det behövs alltså 2 Ca3(PO4)2 för att bilda 1 mol P4O10.
Molmassan för Ca3(PO4)2 är 310 g/mol. Molmassan för P4O10 är 284 g/mol.
Substansmängden P4O10 är 0,0423 mol. Det betyder att det var 0,0846 mol Ca3(PO4)2 från början. Vilken massa hade kalciumfosfatet från början?
26.2g i så fall?
Skulle tro det. Fast om man bara har två värdesiffror i 12 g bör man avrunda till 26 g.
