7 svar
203 visningar
Tilda_04 behöver inte mer hjälp
Tilda_04 99
Postad: 11 jan 2021 16:51 Redigerad: 11 jan 2021 16:55

Kemiska beräkningar

Hej, hittade en uppgift jag inte riktigt förstår nedan.

Uppgift: 6,0g koppar reagerar med överskott av svavel och då bildas det kopparsulfid(Cu2S). Beräkna massan av kopparsulfiden som bildas.

Har räknat ut antal mol, molmassan för koppar och molmassan för svavel. 
Vet inte hur jag ska fortsätta när massan för svavel är okänd.

Smutstvätt 25070 – Moderator
Postad: 11 jan 2021 16:57

Välkommen till Pluggakuten! Du behöver inte veta svavlets massa, eftersom det finns i överskott. Det räcker att du räknar ut hur många mol koppar du har, och därmed hur många mol kopparsulfid som maximalt kan bildas. :)

Tilda_04 99
Postad: 11 jan 2021 17:15

Aha ah okej. Jag försökte räkna ut massan genom en ekvation med hjälp av dess molförhållande. Alltså skrev jag:

n(2Cu)/n(Cu2s) = 2/1= 0,0944.../x

Sedan tog jag de svaret * 159,1      M(Cu2s)

Men det blev ju fel
Hur ska jag göra?

Smutstvätt 25070 – Moderator
Postad: 11 jan 2021 17:37

Molförhållandet borde väl bli n(2 Cu)n(Cu2S)=12

Tilda_04 99
Postad: 11 jan 2021 18:17

Juste, men jag förstår inte hur ja ska fortsätta för o lösa uppgiften.

Smutstvätt 25070 – Moderator
Postad: 11 jan 2021 18:31

Hur många mol kopparsulfid bildas av reaktionen? Det kommer att vara hälften så mycket som mängden koppar, eftersom molförhållandet är 1/2. 

Smaragdalena 80504 – Avstängd
Postad: 12 jan 2021 08:51

Börja med att skriva en balanserad reaktionsformel. Jag han inte hitta att du har gjort det redan.

Tilda_04 99
Postad: 12 jan 2021 15:25

Jag löste den tillslut ändå, tack för hjälpen!

Svara
Close