Kemiska beräkningar
Hej, jag behöver hjälp med de här frågor. Jag räknat men vet inte vrf blir det fel och vet inte vart gör jag fel?
skulle bli tacksam om nån förklarar tydligt hur löser man såna frågor ? Frågor 30 o 31 
På fråga 30 har du alltså 2 led av reaktioner.
1. Du ska framställa 100 Kg Ca(OH)2. Hur många mol motsvarar det?
2. Hur många mol motsvarar det isåfall av CaO på vänsterled? Det vill säga hur mycket CaO går åt?
3. Hur många mol kalciumkarbonat behöver du för att framställa så många mol CaO (tänk på molförhållandet i båda led). Hur stor massa motsvarar det?
jag började med att :
- hitta vilken sub (substanstansmängd) motsvarar 100 kg= 100000g kalciumhydroxid ( M
- Sedan jämförde jag mol förhållandet genom att analysera 1 mol CaO = 1mol Ca(OH)2
M Ca(OH)2= 76,14
- n Ca(OH)2 = 100000/ 76,14 = 1313,370108 ~1313 mol
så 1 mol Ca(OH)2 = 1 mol CaO dvs samma sub
nu jämför vi mol förhållandet att 1 mol CaC03 = 1 mol CaO dvs samma sub (n)
dvs n CaO = 1313 och n CaC03 = 1313 mol
sen räknade jag vilken massa CaC03 motsvarar den m= M*n
M CaC03 = 100,1 g/mol
m CaC03 = 100,1* 1313,370108 = 131468,3478 g ~131 kg
men rätt svar är 135kg
vart gör jag fel ?
delara skrev:jag började med att :
- hitta vilken sub (substanstansmängd) motsvarar 100 kg= 100000g kalciumhydroxid ( M
- Sedan jämförde jag mol förhållandet genom att analysera 1 mol CaO = 1mol Ca(OH)2
M Ca(OH)2= 76,14
- n Ca(OH)2 = 100000/ 76,14 = 1313,370108 ~1313 mol
så 1 mol Ca(OH)2 = 1 mol CaO dvs samma sub
nu jämför vi mol förhållandet att 1 mol CaC03 = 1 mol CaO dvs samma sub (n)
dvs n CaO = 1313 och n CaC03 = 1313 mol
sen räknade jag vilken massa CaC03 motsvarar den m= M*n
M CaC03 = 100,1 g/mol
m CaC03 = 100,1* 1313,370108 = 131468,3478 g ~131 kg
men rätt svar är 135kg
vart gör jag fel ?
Du har räknat fel molmassa för Ca(OH)2
i fråga 31 gör samma alltså först:
hittar jag på vilken sub motsvarar 1kg= 1000g Ca(OH)2. M Ca(OH)2 = 76,14 m Ca(OH)2= 1000g
n Ca(OH)2 = 1000 / 76,14 = 13,13370108 ~13,134 mol
Sen kollar jag på mol förhållandet mellan H2O och Ca(OH)2 vilket är 1:1
dvs samma sub nH2O= 13,134 mol M H2O = 18,02 m H20 = ?
m= M*n = 18,02*13134= 236674,68 ~ 237kg
men den rätta svaret är 0,24 kg
vet inte vrt gör jag fel?
M (Ca(OH)2) = 74,092 g/mol
Molmassan är inte 76
I din andra fråga har du förutom fel molmassa dessutom tappar bort decimaltecknet i antal mol vatten när du räknat på massan
delara, det står i Pluggakutens regler att varje tråd bara skall handla om en enda fråga, och att du skall visa hur du har försökt och hur långt du har kommit. Du skriver ju att du har räknat på uppgifterna, men det är helt omöjligt för oss att veta var du har gjort fel om du inte skriver det, och om du skriver det redan i ditt förstainlägg sparar du tid, eftersom vi skulle kunna börja hjälpa dig direkt utan att behöva fråga hur du har tänkt själv först. /moderator
