Kemiska beräkningar
Detta är ett exempel som finns med i kemi boken, och jag har tagit detta till min lärare och hon klarar inte få mig att förstå logiken i detta. Jag blir från vettet snarare. Jag vill bara förstå hur det kan bli så här.
Det jag inte förstår är följande, Om man har 0.25 gram CH4 dvs en total mol massa på 16.04 g inklusive allt sedan antingen dividera direkt eller göra som i formeln att man gångrar med 4 för att sedan få svaret på ett silverfat hur mycket substansmängden är för 4 väte???? man har ju hela tiden med C atomen i beräkningen som divideras och gångras med !?!? jag fattar inte snälla förklara.. 
Molmassan för metan är 16,04 g/mol. 0,25 g metan är 0,25/16 mol metan. Det finns 4 väteatomer i vatrje metanmolekyl, så det finns 4*0,25/16,04 mol väteatomer i 0,25/16,04 mol metan (d v s 0,25 g metan). Det finns alltså 1/16,04 = 0,0623 mol väteatomer i 0,25 g metan. Att det dessutom finns 0,0156 mol kolatomer i samma metan är det ingen som frågar om denhär gången.
Funderar över ditt svar imorgon, är inne i ett annat kapitel just ikväll! men tack för svaret, skummade igenom och de verkar ju innehålla fakta så de blir som sagt imorgon ja tar mig ann de ;) Med vänlig hälsning,
