Kemiska beräkningar
Jag behöver hjälp om hur jag kan lösa den här uppgiften.
Kaliumcyanid (cyanid) är ett mycket giftigt salt som
består av jonerna K + och CN - ( det är kol med kväve som
har skapat jon) Kaliumcyanid är ett enzymgift som
blockerar cellandningen. 0,15 g räcker för att döda en
människa. Cyanid användes flitigt under andra
världskrigets slutskede, då många nazister tog sina liv. I
dag används cyanid bland annat till avrättningar i USA. En anställd vill ta kål på sin chef och tillsätter
kaliumcyanid i chefens kaffekopp så att
koncentrationen cyanid i kaffekoppen blir 0,20
mol/dm 3 . Chefen dricker 1 dl av kaffet. Kommer
chefen dö av den mängd cyanid hen får i sig?
Hur gör man?
Hej,
Jag börjar med att ställa upp den informationen vi får i uppgiften.
m(dödlig dos)=0,15 g KCN
c(i kopp)=0,20 mol/dm3 =0,20 mol/liter
V(konsumerad mängd)= 1 dl=0,1 liter
Vi vill veta hur mycket KCN som chefen fått i sig, alltså massan (m). Kombinera formlerna som används för att räkna ut (1) moltalet och (2) koncentration för att få fram m. Ta fram molmassan för KCN och sätt in tillsammans med de andra variablerna.
(1) n=m/M
(2) c=n/V
Om m är större än m(dödlig dos) så kommer han dö...
japp han kommer dö.
65,01*0,02=1,302
Chefen är stendöd.
