Kemiska beräkningar

Denna uppgift är löst i en annan tråd.
https://www.pluggakuten.se/trad/hur-stor-ar-massan-av-svavel/

Men fråga igen om det är något som du undrar över

behöver hjälp asap skrev:

Har en uppgift jag inte fattar

uppgiften lyder ” Hur stor är massan av svavel?” 
kollar man i det periodiska systemet står de att atommassan är 32,1u men i facit står de att rätt svar är 3,2g hur funkar det??

För att kunna svara på det måste man veta hur många mol svavel det är, d v s substansmängden för svavel. Tydligen har man 0,1 mol i det här fallet. Formeln man behöver använda är n = m/M, som man i det här fallet kan skriva om till m = nM. Substansmängden n vet man, molmassan M kan man slå upp i periodiska systemet och se att den är 32,1 g/mol, och sedan är det bara att multiplicera.

Atomer och molekyler är så små att det är omöjligt att räkna en och en, så därför har man hittat på en enhet som är mer rimlig att hantera och kallar den enheten för mol. Man hade kunnat gör aden t ex 1,00^.10²⁴ atomer, men istället bestämde man för att göra den precis så stor att man kunde använda samma siffror för massan av 1 mol mätt i gram som för atommassan mätt i enheten u. Det är därför en mol är ett så konstigt tal som 6,02214076 x 10²³ (tidigare var det lika många eom det finns kolatomer i exakt 12 g av kolisotopen ¹²C, men nu har man definierat om 1 mol till ett bestämt antal).