kemiska beräkningar
kan någon hjälpa mig med den uppgiften , jag vet att man kan få molmassa av ämnena FeCl3, och konsentrationen för hela lösningen är 0,20 M så när man ska räkna ska man dela med 3 för att få kolridjonkoncentratione eller hur ska man göra?
upg, Vilken är kloridjonkoncentrationen i 0,20 M järnkloridlösning FeCl3
Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol FeCl3? Hur många mol kloridjoner finns det i 0,2 mol FeCl3? Vilken är koncentrationen i lösningen?
är inte koncentrationen 0,20 M?
jag fattar inte kan du förklara i ett annat sätt?
är inte koncentrationen 0,20 M?
Nej. Koncentrationan av järnjoner är 0,2 mol/dm3, men inte av kloridjoner.
jag fattar inte kan du förklara i ett annat sätt?
Jag försöker. Börja med att svara på de här tre frågorna:
Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol FeCl3?
Hur många mol kloridjoner finns det i 0,2 mol FeCl3?
Vilken är koncentrationen av kloridjoner i lösningen, om man löser 0,2 mmol FeCl3 i 1 liter vatten?
ok nu jag e med, men hur viste du att koncentrationen bara för Fe men inte Cl? för att det står i upg att i 0,20 M järnkloridlösning FeCl3. så hur jag uppfattar den är att hela lösningen har koncentrationen 0,20 M
Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol FeCl3?
Hur många mol kloridjoner finns det i 0,2 mol FeCl3?
Vilken är koncentrationen av kloridjoner i lösningen, om man löser 0,2 mol FeCl3 i 1 liter vatten?
1 - det är 1 mol FeCl3 så om man ska ta reda på kloridjonen så har vi tre av den i formeln så man multiplicera 1 *3 = 3mol
2 -det är samma 0,20 M (FeCl₃) × 3 = 0,60 M (Cl⁻) då varje FeCl₃ producerar 3 kloridjoner(Cl^- )
3 - hur menar du fattar inte frågan
Batoul01 skrev:
Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol FeCl3?
Hur många mol kloridjoner finns det i 0,2 mol FeCl3?
Vilken är koncentrationen av kloridjoner i lösningen, om man löser 0,2 mol FeCl3 i 1 liter vatten?1 - det är 1 mol FeCl3 så om man ska ta reda på kloridjonen så har vi tre av den i formeln så man multiplicera 1 *3 = 3mol
2 -det är samma 0,20 M (FeCl₃) × 3 = 0,60 M (Cl⁻) då varje FeCl₃ producerar 3 kloridjoner(Cl^- )
3 - hur menar du fattar inte frågan
Du blandar ihop substansmängd och koncentration. Det är 0,60 mol kloridjoner i 0,20 mol FeCl3. Om man har en liter av en lösning med koncentrationen 0,20 mol/dm3 av FeCl3 så innehåller lösningen 0,2 mol Fe(III)joner och 0,60 mol kloridjoner, så koncentrationerna blir 0,20 mol/dm3 av järnjonerna och 0,60 mol/dm3 av kloridjonerna. Du tog en genväg och multiplicerade koncentrationen av järnjoner med 3 direkt. Det funkar också, om man har koll på vad man gör.
Smaragdalena skrev:Batoul01 skrev:
Hur många mol kloridjoner finns det i 1 mol FeCl3?
Hur många mol kloridjoner finns det i 0,2 mol FeCl3?
Vilken är koncentrationen av kloridjoner i lösningen, om man löser 0,2 mol FeCl3 i 1 liter vatten?1 - det är 1 mol FeCl3 så om man ska ta reda på kloridjonen så har vi tre av den i formeln så man multiplicera 1 *3 = 3mol
2 -det är samma 0,20 M (FeCl₃) × 3 = 0,60 M (Cl⁻) då varje FeCl₃ producerar 3 kloridjoner(Cl^- )
3 - hur menar du fattar inte frågan
Du blandar ihop substansmängd och koncentration. Det är 0,60 mol kloridjoner i 0,20 mol FeCl3. Om man har en liter av en lösning med koncentrationen 0,20 mol/dm3 av FeCl3 så innehåller lösningen 0,2 mol Fe(III)joner och 0,60 mol kloridjoner, så koncentrationerna blir 0,20 mol/dm3 av järnjonerna och 0,60 mol/dm3 av kloridjonerna. Du tog en genväg och multiplicerade koncentrationen av järnjoner med 3 direkt. Det funkar också, om man har koll på vad man gör.
så menar du att denna metoden som jag använde kan inte funka hela tiden?
Jag tror att det är större risk att man gör fel på det sättet, men det kan mycket väl vara så att din hjärna funkar bättre med den metoden, och i så fall är det bäst att du behåller den. Ingen annan än du kan veta hur just du tänker!
