Kemiska Beräkningar
6.29 Som jetbränsle till flygplan anänds fotogen. Det är en blandning av kol-väten där flertalet molekyler innehåller
11 - 16 kolatomer. Molekylerna med
12 kolatomer har formeln C12H26 • a Skriv en balanserad reaktionsformel för fullständig förbränning av C12H26 • b Anta att ett flygplan med 350 passa-gerare förbränner 10 ton fotogen per flygtimme. Hur stor massa koldioxid bildas dá detta plan flyger mellan Stockholm och New York om flyg-ningen tar âtta timmar? Du kan anta att bränslet består av C12H26 •
a ) 2C12H26 + 37O2 = 24CO2 + 26H2O
b ) sedan fattar jag inte hur man gör här, jag testade mig fram och fick rätt svar, men vet inte om detta bara var rätt i denna situation, eller ifall det jag gjorde skulle även funka till likande situationer? var det bara en slump att jag fick rätt?
HUR JAG GJORDE:
m1 = 1 mol x 170.26 g/mol = 170.26g
m2 = 12 mol x 44 g/mol = 528g
170.26g / 528g ≈ 0.322
8 x 10^7g / 0.322 = 248 447 205g ≈ 248 ton
Det är rätt, men kanske inte det naturliga tillvägagångssättet. Du beräknar någon sorts kvot som bekriver hur många gram bränsle som går åt per bildat gram koldioxid.
Ett alternativ är att först bestämma antalet mol bränsle, se hur många mol koldioxid det motsvarar enligt formeln (ekvivalensförhållandet) och omvandla substansmängden koldioxid till en massa.
