Kemisk rubbning i ett system i jämvikt

Tja, just nu kollar jag på käre Magnus Ehinger med hans videoklipp om kemisk jämvikt. I ett exempelvideo har han 

H2 + I2 -> 2HI

Och n(H2) samt n(I2) = 0.100 mol. Jämviktskonstanten är 54. 

Det gör så därför:

Före jämvikt : H2             I2          2HI

                         0.100      0.100        0 

Förändring: -x/2               -x/2            +x

Den biten förstår jag. Man kan räkna ut x och sedan ta reda på koncentrationerna. x = 0.1572, så H2 = 0.012 M, HI = 0.157 M. 

Men sedan så tillsätter han 0,100 mol H2, så att H2 blir 0.121. 

Han utför då denna beräkning:

Före jämvikt: H2        I2             2HI

                        0.121   0.012      0.157       

Förändring    -x            -x               +2x

Hur får han fram att det blir -x, -x och +2x... innan var det ju -x/2

Hoppas ni förstår