Kemisk jämviktsläge
Hej!
Denna reaktion ger en orangebrun lösning.
Fe3+(aq) + SCN- (aq) ↔ FeSCN2+(aq)
Fe3+ och SCN- jonerna är färglösa men Fe2+ jonen är det som ger lösningen dess orangebruna färg. Om man sedan späder lösningen med destillerat vatten, kommer färgen att bli ljusare och ljusare ju mer vatten som tillförs? I ett experiment så tillfördes 1ml destilerat vatten i 6ml av denna oragnebruna lösning, men inget hände med färgen. Beror detta på att en sån liten mängd vatten tillfördes eller kommer mängden vatten inte spela en så stor roll? Jag tror att ju mer vatten som tillförs ju ljusare blir lösningen, men jag är osäker.
Din jämviktsreaktion är inte helt korrekt. Det är inte "nakna" järnjoner på vänstersidan, utan järnjoner omgivna av 6 stycken vattenmolekyler. En av dessa molekyler lämnar komplexet när en tiocyanatjon tar dess plats.
