Kemisk jämvikt
Hej! Har väldans svårt att förstå dessa nedanför. Jag fattar inte riktigt hur värdet på K förändras vid vissa situationer.
1.För jämvikten PCl5(g) ← → PCl3(g) + Cl2(g) är K =8∙10-3 mol/dm3 vid 200°C och ∆H = +124 kJ för reaktionen åt höger. Hur ändras K om mer fosforpentaklorid sätts till en jämviktsblandning? Temperaturen är konstant. Om mer PCI5 tillsätts så kommer man få dela med ett större tal på nämnaren vilket ger ett mindre tal på K??
2.För jämvikten PCl5(g) ← → PCl3(g) + Cl2(g) är K = 8∙10-3 mol/dm3 vid 200°C och ∆H = +124 kJ för reaktionen åt höger. Hur ändras K om trycket höjs? Här blir det väl mindre tal på nämnaren igen?
3.För jämvikten PCl5(g) ← → PCl3(g) + Cl2(g) är K = 8∙10-3 mol/dm3 vid 200°C och ∆H = +124 kJ för reaktionen åt höger. Hur ändras K om temperaturen höjs? Hur ska jag veta vad som händer här?
1. Svaret är att K inte ändras överhuvudtaget eftersom det är oberoende av koncentrationerna. Däremot ändras reaktionskvoten (Q). Du kan resonera utifrån Le Chateliers princip, dvs jämvikten kommer att förskjutas så att den motverkar ändringen som gjordes. Höjdes [PCl5] kommer jämvikten att förskjutas åt höger eftersom det leder till en minskning av [PCl5].
2. K ändras inte, men däremot Q. Trycket är proportionellt mot antalet partiklar, dvs ett ökat antal partiklar innebär en ökning av trycket. Hur ska jämvikten förskjutas för att motverka den förändringen?
3. Här är det faktiskt K som ändras, eftersom det är en funktion av temperaturen. Du kan återigen använda Le Chateliers princip. Vad innebär det att entalpiändringen är positiv? När det frigörs energi sker en ökning av temperaturen. Hur kommer då jämvikten att förskjutas vid en högre temperatur?
2. Jag tänker mig ett exempel att trycket skulle bli dubbelt så stor då skulle jämvikten se ut såhär: 2[PCl5]2[PCl3]2[Cl2] =
= Detta innebär att Q blir 1/2. Men hur vet jag om Q > K eller om QK när jag bara vet Q nu? Rent teoretiskt tycker jag att om Q blir en 1/2 så bör reaktionen förskjutas till vänster för att mer [PCl5] ska bildas och motverka förskjutningen.
3. Reaktionen är ju endoterm vilket innebär att reaktionen kommer att förskjutas till höger för att motverka detta, precis som om temperaturen hade minskat i en endoterm behövs ju reaktionen förskjutas till vänster för att motverka detta.
Korrekt antagande på dessa 2?
2. Du har från början att Q1=[PCl5]/([PCl3][Cl2]), vilket betyder att du vid dubbla trycket får att Q2=0,5Q1. Det betyder att reaktionskvoten blir mindre vid det högre trycket och därmed gynnas reaktionen åt höger för att driva Q närmare K.
3. Rätt!
