Kemisk jämvikt - Uppgift 3:6 ur Kemiboken 2

"En behållare som rymmer 0,50 dm³, innehåller vid jämvikt $3,7·{10}^{-4}$ mol NO(g),  0,80 mol O₂(g) och 0,25 mol NO₂(g). Beräkna jämviktskonstanten för reaktionen 2 NO(g) + O₂(g) <-> 2 NO₂(g). Ange både mätetal och enhet."

Min uträkning:

$c=\frac{n}{V}$

c(NO) = (3,7*10^-4)/0,5 = 7,4*10^-4 M

c(O2) = 0,8/0,5 = 1,6 M

c(NO2) = 0,25/0,5 = 0,5 M

$\frac{{\left[N{O}_2\right]}^2}{{\left[NO\right]}^2\times \left[O_2\right]} = \frac{0,25 M^2}{(5,476*{10}^{(-7)}) M^2 \times 1,2 M}=ca 3,8*{10}^5{M}^{-1}$

I facit står det att rätt svar är: 2,9*10⁵M^-1

Har provat flera gånger och får ändå samma svar. Vad gör jag för fel?