Kemisk jämvikt, ta reda på produktens substansmängden vid jämvikt
Uppgiften är 3.20
Observera att det ska stå kvävedioxid i reaktionsformeln.
Substansmängderna innan:
n (svaveldioxid): 3 x (10^-3)
n (kvävedioxid): 3 x (10^-3)
n (svaveltrioxid): 0
n (kvävemonoxid): 0
Substansmängderna vid jämvikt :
nj (svaveldioxid): (3 x (10^-3)) x Y
nj (kvävedioxid): (3 x (10^-3)) x Y
nj (svaveltrioxid): Y
nj (kvävemonoxid): Y
Sambandet c = nj / v ger c = nj / 1 (1 = bägarens volym). --> c = nj
Detta ger:
K = ( [svaveltrioxid] x [kvävemonoxid] ) / ( [svaveldioxid] x [kvävedioxid] )
9 = (Y x Y) / ((3 x (10^-3) - Y)^2)
9 = (Y^2) / ((0,003^2) - (0,006 x Y) - (Y^2))
9 x ((0,003^2) - 0,006Y) = (Y^2) / (-1)
8,1 x (10^-5) - 0,054Y = -1
Y = ( -1) / (-0,0543919)
Y = 18,45633803
Men enligt facit är svaret 2,2 x (10^-3) mol.
Vad gör jag för fel?
Substansmängderna vid jämvikt blir
nj (svaveldioxid): (3 x (10^-3)) - Y
nj (kvävedioxid): (3 x (10^-3)) - Y
nj (svaveltrioxid): Y
nj (kvävemonoxid): Y
Det förbrukas ju 1 mol SO2 och 1 mol NO2 för varje mol SO3 (och NO) som bildas.
Försök med de här uttrycken istället!
Gjorde det nu och fick:
9 = (Y^2) / ((0,003-y)^2)
9 = (Y^2) / ((0,003^2) - (0,006 x Y) + (Y^2))
9 x ((0,003^2) - (0,006 x Y)) = (Y^2)/(Y^2)
8,1 x (10^-5) - (0,054 x Y) = 1
-0,054 x Y = 1 - (8,1 x (10^-5))
Y = 1 - (8,1 x (10^-5)) / (-0,054)
Y = - 18,51701852
Svaret är fortfarande annorlunda, jämfört med facit och dessutom negativ. Vad gör jag nu?
Du har fått fel tecken framför sista termen i nämnaren på den andra raden som börjar med 9 =...
Sedan förstår jag inte hur du har gjort. Du borde multipöicera båda sidorna med hela nämnaren.
