Kemisk jämvikt syra bas
Uppgift:
Man löser 2,50 g ammoniumklorid NH4Cl i så mycket vatten att lösningens volym blir 100 cm3. Vid den rådande temperaturen är Ka (syrakonstanten) för NH4+ 5,7 * 10^-10 M.
a) Skriv formeln som visar syra-bas-jämvikten som ställer in sig då ammoniumjoner reagerar med vatten.
Mitt svar: H2O + NH4+ -><- H3O+ + NH3
(-><- är jämviktstecken)
b) Vilket pH har vattenlösningen av ammoniumklorid?
Denna kan jag inte. Jag började med att räkna it substansmängd NH4Cl vilket blev 0,47 mol. Sedan koncentrationen NH4Cl vilket blev 0,047 M. Jag vet också att man på något sätt kanske ska räkna ut koncentrationen H3O+ för att kunna ta reda på pH genom formeln pH= -log[H3O+].
Detta löser du på precis samma sätt som alla andra jämviktekvationer. Dvs kalla det du vill räkna ut för x och ställ upp en tabell. Sedan en jämviktsekvation som du kan lösa för x.
Jag började med att räkna it substansmängd NH4Cl vilket blev 0,47 mol.
Substansmängden för ammoniumklorid ser inte korrekt ut. Vilken molmassa har du räknat med?
