kemisk jämvikt och reaktionshastighet
Hej
jag sitter och pluggar till ett kursprov i kemi. för några månader sedan hade ja ett delprov om reaktionshastighet och kemisk jämvikt, det gick inte så bra för mig där.
jag har insett att jag inte alls förstår dessa två och hur de hänger ihop med varandra. skulle någon kunna hjälpa mig förstå relationen mellan reaktionshastighet och jämvikten för en kemisk reaktion?
Det är två helt olika fenomen som inte har särskilt mycket med varandra att göra. Om det bara hade handlat om jämvikt, skulle exempelvis ett papper inte ha kunnat existera - det borde ha reagerat me dluftens syre och blivit till koldioxid och vatten.Som tur är sker denna reaktion väldigt, väldigt långsamt (praktiskt taget inte alls) vid rumstemperatur.
såå reaktionshastighet och jämvikt har inget med varandra att göra?
om man ökar reaktionshastigheten för en reaktion kan den snabbare komma upp till ett tillstånd där den är i jämvikt?
