Kemisk jämvikt och koncentration
Reaktionshastigheten beror på bland annat på koncentrationen av ämnet.
I bilden ovan har vi en mycket större koncentration av NO2 än vad vi har av N2O4. Borde inte fler NO2 reagera mer eftetrsom det blir fler krockar, och därmed borde koncentrationen sjunka? Det är ju inte så men jag undrar varför då det verkar logiskt för mig.
Vilket värde har jämviktskonstanten?
Det fanns ingen i exemplet jag tog. Men om vi säger att Q>K kommer "täljaren" ha ökat, alltså produkterna och för att återskapa jämvikt kommer reaktionen mot reaktanterna gå snabbare än mot produkterna och då bildas mer reaktanter. Men även då jämvikt råder kommer det vara en koncentrationsskillnad och det är det jag inte förstår. Om (vid jämvikt) koncentrationen reaktanter är större än produkter, borde inte då reaktionen gå snabbare mot produkterna? Den gör ju inte det för det är jämvikt men varför?
Gör ett modellexperiment: Ta fram två lika stora skålar och fyll dem med lika mycket vatten. Ta fram en liten och en stor mugg och håll en i vardera handen. * Skopa upp en mugg vatten från vardera skålen och häll det i den andra skålen. Upprepa från * tills vattenmängden i de båda skålarna inte ändras mer. Är vattennivåerna lika?
Smaragdalena skrev:Gör ett modellexperiment: Ta fram två lika stora skålar och fyll dem med lika mycket vatten. Ta fram en liten och en stor mugg och håll en i vardera handen. * Skopa upp en mugg vatten från vardera skålen och häll det i den andra skålen. Upprepa från * tills vattenmängden i de båda skålarna inte ändras mer. Är vattennivåerna lika?
Jag gjorde experimentet men är inte helt säker jag gjorde rätt. Vad jag gjorde var att fylla två bägare med 1,5 liter så hade jag ett dl mått och ett 1,75 dl mått. 1 dl måttet användes för att ta från bägare 1 och 1,75 dl måttet användes för att ta från bägare 2. I början tömdes bägare 2 fortare men efter ett tag gick det inte att "skopa upp" vatten så hela 1,75 dl måttet fylldes, den fylldes bara ca 3/4. Då bägare 2 hade 0,5 liter kvar var vattennivåerna konstanta, men inte lika.
Eller skulle man tömma HELA bägare två genom att vända på den och hälla ut vattnet det i 1,75 dl måttet så hela fylldes varje gång?
Det verkar som om du har gjort experimentet rätt. Som du märkte blev vattennivåerna olika - det är så samma sätt med gaserna i ditt diagram, det är inte alls säkert att det finns lika mycket av varje gas när reaktionshastigheterna åt båda håll är lika, d v s när det är jämvikt.
Smaragdalena skrev:Det verkar som om du har gjort experimentet rätt. Som du märkte blev vattennivåerna olika - det är så samma sätt med gaserna i ditt diagram, det är inte alls säkert att det finns lika mycket av varje gas när reaktionshastigheterna åt båda håll är lika, d v s när det är jämvikt.
Ok! Det som gjorde att det blev jämvikt var att jag inte kunde "skopa upp" lika mycket vatten ur den ena bägaren så till slut hällde jag över lika mycket från båda bägarna. Men detta att jag inte kunde "skopa upp", vad är motsvarigheten på molekylär nivå? Jag har sett ett liknande exempel med grannar som kastade över plommon på varandras tomter men pga en skadad arm kunde inte ena grannen kasta tillbaka lika snabbt. Men molekyler påverkas varken av skadade armar eller att de inte kan "skopa upp" allt. Så vad är motsvarigheten på molekylär nivå? Förstår du hur jag tänker?
