Kemisk jämvikt mellan H2O, CO2, CO, och H2
Vid 800K är jämviktskonstanten K = 0,56 för reaktionen:
H2(g) + CO2(g) ⇄ CO(g) + H2O(g).
I ett slutet kärl finns 0,31 mol vätgas, 0,17 mol koldioxid, 0,17 mol kolmonoxid och 0,17 mol vatten. Beräkna om det råder jämvikt, samt, om så inte är fallet beskriv vad som kommer att ske.
Jag såg en lösning på uppgiften och undrade hur x kan vara negativ.
Jag antar att reaktionen sker i en behållare som har volymen 1 liter. För att avgöra om reaktionen är i jämvikt eller inte behöver vi räkna ut Q värdet baserat på de initiala koncentrationerna av reaktanter och produkter. Om Q värdet är mindre än jämviktskonstanten K kommer reaktionen att gå i högerriktning för att jämvikt ska ställa in sig och reaktionen ska gå åt båda hållen lika fort, annars kommer den att gå i vänsterriktning. Om Q värdet är lika med K är systemet i jämvikt.
Jag fick att Q = 0.54838709677419, detta medför K>Q.
Sen använde jag Wolfram Alpha och fick då detta:
Den nedre ekvationen, , gav mig 0.001 vilket kändes mest rimligt jämfört med den andra, som gav mig 1.384.
Så vad jag kom fram till var då detta:
Kan det stämma?
